Quimica

Universidade Federal de Ouro Preto PREPARO DE SOLUÇÕES
Ouro Preto
13 de Maio de 2014
Integrantes do Grupo:
Gustavo Sales de Paula – Engenharia Metalúrgica
Marina Hott Ricardo – Engenharia Metalúrgica
1 – Objetivo O objetivo desse experimento é a compreensão da forma correta de como se preparar uma solução dissolvendo certa quantidade de massa de uma substância afim de obter uma determinada concentração.
2 – Introdução Soluções são misturas homogênicas de duas ou mais substancias moleculares ou iônicas. As soluções são composta por soluto e um solvente, sendo soluto o produto que será dissolvido e solvente o que dissolvera este produto.
3 – Experimento - Utilizou-se água destilada como solvente e NaOH como soluto.
Dados do fabricante(NaOH) :
Dosagem : 97% m/m
PM : 40g/mol
2.1 Preparo de uma solução de NaOH 0,1 mol/L
2.1.1 Foi calculado quantos gramas de NaOH seriam ultilizados para preparar uma solução de 100ml afim de obter uma concentração de 0,1 mol/L de NaOH.
2.1.2 Pesou-se em um bequer seco a quantidade de NaOH e logo após a massa pesada foi dissolvida em 40ml de água destilada.
2.1.3 A solução foi transferida para um balão volumétrico.
2.1.4 Completou-se com água deslitada até a marca de 100ml na solução.
2.1.5 Foi calculada a concentração real de NaOH presente na solução.
4 – Resultados
2.1.1 São necessários 0,412g de NaOH para preparar 100ml dessa solução.
2.1.2 Foi pesado 0,3734g de NaOH.
2.1.5 Foi calculada a concentração real de NaOH 0,09063mol/L.
5 – Calculos
2.1.1 x/4g = 100%/97% x = 4,12 gramas para 1 litro x = 0,412g/L para 100ml
2.1.5 0,412g/0,3734g = 0,01mol/x x = 0,009063mol C = 0,009063mol/0,1L C = 0,09063mol/L de NaOH
4 - Conclusão
Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os