Curva De Titulação

Exemplo de titulação de um aminoácido A titulação é utilizada para determinar a quantidade de um ácido numa determinada solução. Um certo volume de um ácido é titulado através da utilização de uma base forte, normalmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até o ácido ser neutralizado, o que pode ser indicado através de um pH metro. A concentração do ácido na solução original pode ser determinada através do volume de…

Quantitativa Experimental TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da titulação…

um produto de baixa solubilidade. Sua principal aplicação estar na determinação de haletos (Cl-, Br- e I-) e alguns íons metálicos (Ag+, K+, Pb2+, Hg2+). A curva de titulação e a determinação do ponto final são gradativamente afetadas pela diluição das soluções e solubilidades dos produtos. Dependendo da reação que ocorra durante a titulação esse método pode receber diferentes denominações, Se a reação envolvida é entre um ácido e uma base, temos uma volumetria de neutralização ou…

está limitado a sistemas relativamente simples, nos quais não há quantidade excessiva de reagentes presentes. Assim, muitas titulações de oxidação, que exigem a presença de quantidades relativamente grandes de ácidos, não são apropriadas para a titulação condutimétrica. As titulações condutimétricas foram superadas, em grande medida, pelos processos potenciométricos, mas há ocasiões em que o método condutimétrico pode ser vantajoso. 4. Aplicações de medições condutimétricas diretas …

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1° semestre 2011 ° Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte Ponto Final mais nítido

direita do ponto isosbéstico. Nestas regiões, se situam a absorbância máxima da forma ácida e a absorbância máxima da forma básica, respectivamente. Empregando-se os dois valores de l, constroem-se em um mesmo gráfico duas curvas A x pH. O ponto de encontro das duas curvas corresponde a uma concentração igual da forma ácida e alcalina, indicando o pH que corresponde ao pKa. Parte experimental 1) Em três balões volumétricos de 25,00 mL adicione, respectivamente, 10,00 mL de uma…

4. Resultados e discussão Após todo o procedimento de calibração do pHmetro iniciou – se a etapa titulação do ácido com a base, nesse experimento o acido titulado foi o HCl (acido clorídrico) com um volume de 20mL, e a base titulante foi NaOH (hidróxido de sódio ) de concentração 0,1mol/L e de volume 50mL, esse volume foi gotejado no ácido e a cada intervalo de volume do titulante gasto mediu – se o pH da solução através do pHmetro introduzido à solução, os seguintes resultados…

amostra. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Capacitar o aluno a analisar e interpretar os resultados dos equilíbrios ácido-base, de precipitação, de complexação e óxido-redução. Construir curvas de titulação, estimar o ponto de equivalência a partir das curvas de titulação e selecionar os indicadores mais adequados a cada titulação. Capacitar os alunos a analisar, interpretar e expressar os resultados de uma análise química. METODOLOGIA DE ENSINO As aulas teóricas serão expositivas com…

Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação 14 2.8 Velocidade de reações e potenciais de Eletrodo 15 2.9 Indicadores de Oxidação-Redução 16 2.9.1 Indicadores Redox Gerais 16 2.9.2 Indicadores…

aaaaaa- aaaaa Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por: Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N A curva de neutralização até‚ o ponto de equivalência, é quase idêntica a do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N)como base; além do ponto de equivalência, a titulação consiste virtualmente na adição de uma…