Relat Rio 3 Fernando

de emissão o alemão chamado Max Planck (1858-1947) postulou uma teoria que dizia que a energia podia ser liberada (ou absorvida) por átomos apenas em pedaços distintos de valores mínimos. Planck deu o nome de “quantum” para a menor quantidade de energia que podia ser emitida ou absorvida como radiação eletromagnética. Pouco depois de Planck apresentar a sua teoria, um novo horizonte foi descoberto. Em 1905, Albert Einstein (1879-1955) usou a teoria de Planck, para explicar o efeito fotoelétrico. Esse experimento mostrou que ao incidir luz em uma superfície metálica limpa, elétrons eram extraídos dessa placa. Para explicar o efeito fotoelétrico, Einstein supôs que a energia radiante atingindo a superfície metálica é um fluxo de pacotes minúsculo de energia e que cada pacote de energia é denominado de “fóton”, que se comporta como uma partícula minúscula. Quando esses fótons atingem o metal sua energia pode ser transferida para o elétron no metal. É necessária uma quantidade mínima de energia para que os elétrons vençam as forças atrativas do núcleo. Se os fótons têm menos energia que o necessário, os elétrons não adquirem energia suficiente para sair da superfície do metal, caso os fótons tenham energia suficiente, os elétrons são emitidos, ou seja, extraídos da placa. Os trabalhos de Planck e do cientista Albert Einstein abriram um amplo caminho, para o entendimento da organização dos elétrons nos átomos. Foi em 1913, que o físico Dinamarquês Niels Bohr ao refletir…

tecnologia e á necessidade de explicações concretas para o entendimento do átomo. Cada modelo teve sua importância. Referindo-se aos saltos eletrônicos, o modelo que se adequou foi o de Bohr. O modelo de Bohr reuniu algumas observações, experiências e teorias já existentes para aprimorar a explicação do modelo atômico. Bohr considerou também uma teoria proposta por Planck, segundo o qual, “a energia não é emitida em forma contínua, mas em “pacotes”, denominados Quantum”. Analisando o…

transição de seus elétrons, isto é, mudança visível na coloração da chama do bico de Bünsen. 2. Introdução. O bico de Bunsen é um queimador de gás semelhante aos existentes nos fogões a gás domésticos. O gás comum de cozinha consiste de uma mistura contendo principalmente propano e butano, e pode reagir com o oxigênio do ar em reação muito exotérmica, produzindo grande quantidade de calor. CnH2n+2 + (3n+1)O2 nCO2 + (n+1)H2O + calor A chama do bico de Bunsen é constituída de duas…

INTRODUÇÃO Todos os átomos são constituídos por um núcleo central rodeado por um ou mais elétrons circundantes. Estes, por sua vez, estão organizados em orbitais, os quais são chamados também de camadas eletrônicas. Nas camadas eletrônicas, os elétrons se encontram distribuídos de acordo com seus níveis energéticos. O nível (ou estado) de energia mais baixo é chamado de estado fundamental. Os estados que apresentam maior energia do que seu estado fundamental são denominados estados…

quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a…

“Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valênciaabsorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado…

descrevessem os elétrons nos átomos. Partindo de suas descobertas, Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford, que ainda era um desafio para a ciência. De acordo com Rutherford, os elétrons ficariam estacionados ao redor do núcleo, ou descreveriam órbitas ao seu redor, como se fosse uma representação microscópica do sistema solar, que, das duas proposições, era a mais aceita. Porém, de acordo com a Física Clássica, se os elétrons permanecessem estacionados, seriam…

disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas. 2.1. Os postulados de Bohr Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: - O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo; - A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum; - Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele…

Educacional Ribeirão Preto - SP Introdução O físico dinamarquês Niels Bohr (1885 - 1962) propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio que depois foi estendido para outros elementos. O seu modelo baseia no baseia-se Sistema Solar, no qual os planetas giram ao redor do Sol. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Hoje sabemos que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbita. Para ser considerada uma órbita, o…

Química Geral 1, ministrada pela professora Cristiane Nunes, como requisito parcial de avaliação da disciplina do curso de Nutrição. Barreiras, BA Abril de 2015 1. INTRODUÇÃO A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia a excedente na forma de luz.…