Teste de chama

Engenharia de Alimentos

Teste de Chama: Ensaio Pirognóstico

Disciplina: Química Geral e Experimental I (L)
Professor (a): Mirella Borges Perez Laporta Robles
Data da Experiência: 04 de Maio de 2012
Data da Entrega: 25 de Maio de 2012
Turma: 1º Ano/Noturno

Nomes dos componentes | R.A. | Nota | Ana Carolina Sorrente | 519021 | | Beatriz Santana Soares | 520755 | | Isabelle Gomes de Sousa Santos | 519012 | | Isadora Cunha Machado | 518994 | | Mayara Dangelo da Silva | 519022 | |

Barretos/ 1º Semestre de 2012 TÍTULO Teste de chama (Ensaio Pirognóstico) - Aula 5.

OBJETIVO
Identificar através cor das chamas alguns elementos químicos.

RESUMO Acender o bico de Bunsen, limpar o fio metálico mergulhando em uma solução HCI concentrado até ficar totalmente livre de contaminação.
Mergulhar o fio limpo em uma solução de amostra e observar a coloração da chama. Anotar os resultados em uma tabela.

INTRODUÇÃO

Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômeno relacionado à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ele visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela.
A partir do Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

2.1. Os postulados de Bohr
Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
- O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;
- A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.

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