Cores Do Atomo

descobriram que existia um ponto em que a matéria não poderia mais ser dividida, e chamou essa parte da matéria de átomo (a = negação + tomos = divisível → indivisível). O cientista a ter o primeiro argumento convincente para o átomo foi John Dalton, ele usou de medidas experimentais para desenvolve sua hipótese atômica porem, não investigou a estrutura interna do átomo e representou os átomos como se fossem esferas do tipo de uma bola de bilhar. Posterior a Dalton surgiu o físico…

Disciplina: Química Inorgânica I RECIFE, 22 DE JULHO DE 2014 1. INTRODUÇÃO Foi através dos trabalhos de Planck e Einstein que se abriu o caminho para a compreensão de como os elétrons são distribuídos nos átomos. Em 1913 o físico dinamarquês Bohr, propôs uma explicação teórica dos espectros de linhas, outro fenômeno que intrigava os cientistas no século XIX. Espectros de linha – Uma fonte específica de energia radiante pode emitir um comprimento de onda

através da observação visual da chama. Os espectros de linhas são um fenômeno através do qual se observa que, quando um gás é submetido à alta pressão dentro de um tubo e é aplicada uma alta voltagem, este gás emite diferentes cores de luz. É possível também observar que os átomos excitados deste gás brilham exatamente na cor de suas linhas espectrais. Estas teorias são hoje comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles, está o teste de chama. OBJETIVO Manusear…

Análises dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa. Características do modelo atômico ( I ) Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. ( II ) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos. ( III ) Átomos com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas. ( IV ) Átomos com elétrons, movimentando-se ao…

uma chama e a observação da cor resultante. As amostras são manuseadas com um fio de platina ou clipe previamente limpo com ácido clorídrico para remover resíduos anteriores. É baseado no fato de que quando os sais são aquecidos, os elétrons dos átomos passam a ficar submetidos a um fonte de energia adequada (calor, luz), podendo sofrer uma mudança de um nível de energia mais baixo para outro mais alto, ficando então, excitados. Quando um desses elétrons excitados retorna ao seu…

Introdução Por volta de 1910, experiências de espalhamento de raios X por átomos, efeito fotoelétrico, e outras, mostraram que os átomos deveriam conter elétrons. Essas experiências revelaram que o número Z de elétrons num átomo era da ordem da metade do peso atômico A do átomo. Em condições de equilíbrio, os átomos devem ser neutros, de modo que o número de cargas negativas seja igual ao número de cargas positivas. Assim, um átomo neutro deve conter uma carga negativa −Ze, onde e é a…

INTRODUÇÃO Com o passar do tempo, os modelos atômicos foram sendo aperfeiçoados, devido ao aumento da tecnologia e á necessidade de explicações concretas para o entendimento do átomo. Cada modelo teve sua importância. Referindo-se aos saltos eletrônicos, o modelo que se adequou foi o de Bohr. O modelo de Bohr reuniu algumas observações, experiências e teorias já existentes para aprimorar a explicação do modelo atômico. Bohr considerou também uma teoria proposta por Planck, segundo o qual, “a

amarela e fuliginosa. Quando um elétron, de alguma maneira, é promovido para um nível de energia mais alto, se diz que o átomo está excitado. A posição mais elevada do elétron é apenas momentânea, pois ele logo retorna a seu estado de mais baixa energia. O átomo, então, perde essa energia Adquirida temporariamente, retornando a um nível mais baixo e emitindo energia radiante. O átomo, neste caso, sofreu um processo de excitação, seguido por um de relaxação. Da mesma forma que um…

Introdução [1] As Lâmpadas incandescentes disponíveis no mercado emitem luz devido o aquecimento do filamento de Tungstênio, material do qual é feito o filamento, provocando a energização dos eletros nas camadas inferiores, mais estáveis, dos átomos. Esses elétrons energizados mudam de nível passando para camadas mais externas, para logo em seguida buscar a estabilidade das camadas inferiores liberando a energia recebida em forma de fótons que são os espectros luminosos…

ula prática n°3 Título: identificação de átomos pela cor de sua chama. Assunto: Estrutura Atômica. Objetivo: aprender como se podem identificar certos átomos a partir das cores produzidas durante sua queima. Fazer com que os alunos vejam na prática a importância dos conceitos de estrutura atômica e sua relação com níveis de energia do espectro eletromagnético. Aprender ainda o uso do bico de bunsen como ferramenta única para produzir oxidação e redução. 3. Pré-laboratório: 1. Procurou-se na