Teste da chama

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

TESTE DA CHAMA

RECIFE

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

TESTE DA CHAMA

Disciplina: Química Inorgânica I

RECIFE, 22 DE JULHO DE 2014
1. INTRODUÇÃO

Foi através dos trabalhos de Planck e Einstein que se abriu o caminho para a compreensão de como os elétrons são distribuídos nos átomos. Em 1913 o físico dinamarquês Bohr, propôs uma explicação teórica dos espectros de linhas, outro fenômeno que intrigava os cientistas no século XIX. Espectros de linha – Uma fonte específica de energia radiante pode emitir um comprimento de onda único, como na luz de um laser. A radiação composta por um único comprimento de onda é chamada monocromática. Entretanto, a maioria das radiações comuns, incluindo incandescente e estrelas, produz radiação contendo muitos comprimentos de onda diferentes. Quando a radiação de fontes como essas é separada em seus diferentes comprimentos de onda componentes, um espectro é produzido. O espectro produzido constitui-se de uma faixa contínua de cores: o violeta funde-se ao azul, o azul ao verde, e assim por diante sem nenhum ponto branco. Esse arco-íris contendo luz de todos os comprimentos de onda, é chamado espectro contínuo. Nem todas as fontes de radiação produzem um espectro contínuo. Quando diferentes gases são colocados sob pressão em tubo e uma alta voltagem é aplicada, os gases emitem diferentes cores de luz. A luz emitida pelo gás neônio é a familiar incandescência vermelhado-alaranjada de muitos letreiros luminosos, enquanto o vapor de sódio emite a luz característica de algumas luzes de rua modernas. Quando a luz vinda de tais tubos passa através de um prisma, apenas linhas de poucos comprimentos de onda estão