EXP_6_CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE

EXPERIMENTO 6– CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE Professora: Ana Paula Discente: Anderson Florencio da Silva Curso: Licenciatura em Química Prática realizada em: 08/12/2014 Título da Prática: CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE CARUARU – PE 26/01/2015 EXPERIMENTO 6 – CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE 1. RESUMO Nesta prática experimental, descreve a sínteses de complexos de cobre com ligantes do tipo NH4OH, HCl, HBr, explicando as cores respectivas de cada complexo, foi utilizado como metal o CuSO45H2O, observando-se a variação de cores. Podemos ter complexos de um mesmo metal com mesmo Nox, com cores diferentes devido à variação de energia entre orbitais d, que depende de vários fatores. 1.2 INTRODUÇÃO As variedades de cores no meio de complexos de metal de transição fascinam o observador. Como todas as cores, estas surgem de transições eletrônicas entre níveis cujos espaçamentos correspondem aos comprimentos de onda possível de ser obtido em luz visível. (De regra, quando um fóton de luz visível é absorvido, é sua cor complementar que nós realmente vemos). Estas transições são chamadas transições d-d, por serem estes orbitais, os responsáveis por muitas das características dos metais. (Lee, J. D. 1999) A definição mais utilizada para um metal de transição é aquele que possui um ou mais íons estáveis e apresentam orbital d preenchido de forma incompleta. A figura 1 apresenta primeira linha do bloco d, onde os orbitais 3d estão sendo preenchido. …

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Origem das cores em complexos metálicos: Efeito da identidade e do número de ligantes Londrina, 2012 ÍNDICE Introdução...............................................................................pág 3, e 4. Objetivos..........................................................................................pág 5. Procedimentos e Resultados Experimentais...........................pág 5 a 12.…

..................................................... 1. INTRODUÇÃO Complexos ou compostos de coordenação é o nome dado à moléculas ou átomos aniônicos e metais de transição coordenados por um conjunto de ligantes. Esses ligantes se comportam como bases de Lewis, ou seja, possuem pelo menos um par de elétrons livres para doar ao metal. Os metais de transição, por sua vez, possuem orbitais d disponíveis e tem o papel de receber o par de elétrons…

Amazonas Química Inorgânica Experimental II Complexos de Cobre e Cobalto INTRODUÇÃO Metais de transição formam compostos chamados complexos metálicos que consistem de um íon metálico central com orbitais d vazios e átomos doadores compartilhando pares de elétrons. Uma das características dos complexos metálicos são as diversas cores que eles apresentam, sendo possível identifica-los através das mesmas. A diferença energia nos orbitais d, devido á repulsão entre os elétrons, é…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ Curso de Licenciatura em Química QUÍMICA INORGÂNICA II RELATÓRIO DE ATIVIDADE EXPERIMENTAL ACADÊMICOS: Bento P. Cabral Júnior RGM:27008 Fabio Pereira dos Santos RGM:27023 Leandro de Oliveira Biscoli RGM:27033 Ricardo Ribeiro Fernandes RGM:27043 NAVIRAÍ-MS SET 2014 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ Curso de Licenciatura em Química EVIDENCIANDO O EFEITO DO…

DAS CORES EM COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgânica, no Curso de Engenharia de Materiais, da Universidade Tecnológica Federal do Paraná –Campus Londrina, como requisito avaliativo. Professora: Dr.ª Alessandra Stevanato LONDRINA/PR DEZEMBRO/2014 Índice Introdução..........................................................................................................03 Resultados e…

1- Introdução Um complexo luminescente é aquele que reemite radiação após ser eletronicamente excitado. A fluorescência ocorre quando não existe mudança de multiplicidade, enquanto que a fosforescência ocorre quando o estado excitado sofre cruzamento intersistemas para um estado de multiplicidade diferente, sofrendo então decaimento radiativo. Um complexo é luminescente se ele emitir radiação após ter sido eletronicamente excitado pela absorção de radiação. A luminescência compete…

Escola Superior de Tecnologia e Gestão Química Inorgânica Ano Lectivo de 2010/2011 Trabalho Prático 6: Cor em Complexos de Cobre e Níquel Autores: André Abreu Nº 8567 e Tiago Loureiro Nº 9003 Junho 2011 Responsável: Pedro Pato Data de entrega: Junho 2011 Trabalho Prático 6: Cor em Complexos de Cobre e Níquel Resumo No trabalho prático pretendemos compreender os fundamentos da…

Íons Complexos ou Complexos de Coordenação DEFINIÇÃO E CARACTERÍSTICAS GERAIS Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem…

Universidade de Caxias do Sul Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Engenharia Química Disciplina de Química Inorgânica II Professor Dr. Carlos Alejandro Figueroa Alunas: Seloi PellizzariI, Ana Shommer RELATORIO: DETERMINAÇÃO DE COBRE (II) EM AMOSTRAS DE ÁGUA POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR NA REGIÃO DO VISÍVEL CAXIAS DO SUL,28 DE MAIO DE 2015. Objetivo Nesta prática foram realizados reações químicas com o cobre a fim de conhecermos melhor suas propriedades químicas,…