RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: CONSTRUÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DE UM SAL

APLICADA A AGRONOMIA PROFESSOR: Almir Luis Brancher RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: CONSTRUÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DE UM SAL Caxias do Sul, 27 de março de 2014. INTRODUÇÃO A dissolução é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, designadas de solutos, se misturam de forma homogênea com outra substância, o solvente. O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores, entre eles: a natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas; a temperatura na qual a solução é formada; a pressão de um soluto gasoso. Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância para conseguir se dissolver num determinado solvente, designada por solubilidade dessa substância nesse solvente. Obtendo a quantidade de soluto dissolvido num determinado solvente e a solubilidade deste, as soluções podem se classificar como: Insaturadas: quando a quantidade de soluto na solução é inferior à sua solubilidade; Saturadas: quando a quantidade de soluto em solução for igual à solubilidade desse soluto; Sobressaturadas: quando a concentração de soluto em solução é superior à solubilidade. (Gráfico 1 – Curva de solubilidade do KNO3. Disponível em: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/solubilidade.html. Acesso em 01 abril 2014). O coeficiente de solubilidade é necessário para analisar o excesso de soluto, quando suas moléculas não…

Escola Técnica Estadual de Suzano Experimento Nº 06 SOLUBILIDADE Taís Nascimento T. Oliveira, Nº 34 1.º QUIT – T2 Tópicos em Química Experimental (TQE) Professora Marli Corrêa Suzano, SP 2014 1. OBJETIVOS O presente relatório tem como objetivo conhecer as técnicas de preparo de uma solução, observar o limite de solubilidade de diferentes substâncias e comparar a solubilidade de uma substância em diferentes condições, tem como…

UFRN – Universidade Federal do Rio Grande do Norte CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA Isabelle Andresa oliveira da Nóbrega Thalita Marreiro Delmiro TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL II SISTEMAS TERNÁRIOS ESTUDO DO EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO DO SISTEMA FORMADO POR ÁGUA, NaCl, KCl PROFESSOR: Dr. Carlson Pereira de Souza Natal/RN 2014 Sumário INTRODUÇÃO 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 4 MATERIAIS UTILIZADOS 6 PROCEDIMENTO REALIZADO 7 DADOS…

Introdução Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a…

valores dos coeficientes de atividade nesta zona, quando o sistema exibe comportamento eutético e quando estão disponíveis certas propriedades dos componentes puros (ponto de fusão, entalpia de fusão, temperatura de transição, e entalpia de transição), é possível calcular os coeficientes de atividade. 2. OBJETIVO O objetivo deste trabalho é obter um diagrama ternário de fases de uma mistura NaCl – KCl – H2O à 25°C, utilizando a técnica da termometria quasi-isotérmica e as…

Soluções (Curvas de Solubilidade) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Mackenzie-SP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações: I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II. A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B. III. A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV. A solubilidade de B…

Clorídrico concentrado Nitrato de potássio Sabão em pedra Detergente Carbonato de Sódio Fio de Platina ou de Ni/Cr Bico de Bunsen Termômetro Soluções 0,1 mol/L dos sais: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2 Soluções de águas duras: permanente (Na2SO4 + CaCl2) Temporária (CaO(aq) saturada – deixar pelo menos uma noite sob agitação para absorver CO2 do ar e formar Ca(HCO3)2 ou NaHCO3 + CaCl2) Procedimento: Teste da chama Você irá testar soluções de vários sais na chama de…

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE QUÍMICA-RJ ANÁLISE INSTRUMENTAL POTENCIOMETRIA SUMÁRIO INTRODUÇÃO 1o TÓPICO: A EQUAÇÃO DE NERNST E A POTENCIOMETRIA 2o TÓPICO: A MEDIÇÃO DE ∆E 3o TÓPICO: ELETRODOS DE REFERÊNCIA - CALOMELANO E Ag/AgCl 4o TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em…

constituído basicamente de eletrodos, indicador e de referência, e um circuito potenciômetro, e sua escala de pH fica entre 0 e 14, sendo abaixo de 7,0 soluções ácidas, acima de 7,0 soluções básicas e, soluções que apresentam pH 7,0 são consideradas neutras. O aparelho deve ser calibrado sempre que for utilizado. Sua calibração é feita com soluções tampão já determinadas com pH 4,0 e 7,0. No momento da medição do pH deve-se fica atento ás interferências, como mudança de temperatura.…

DILUIÇÕES ILHÉUS-BAHIA 2013 SUMÁRIO RESUMO A quantidade máxima de soluto que conseguimos dissolver numa dada quantidade de solvente, a certa temperatura, é chamada de coeficiente de solubilidade. Sabemos que solução é a mistura entre substâncias, onde temos como resultado uma mistura homogênea. Podemos classificar as soluções em saturadas, insaturadas e supersaturadas. Dizemos que uma solução é saturada quando o solvente não consegue dissolver mais soluto,…