Constante Do Produto De Solubilidade

– SOLUBILIDADE E PONTO DE EBULIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I 2010 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO.......................................................... 2. OBJETIVO................................................................. 3. TESTES DE SOLUBILIDADE....

1. Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase. Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC). Exemplos: Equilíbrios homogêneos em que todos os participantes estão no estado gasoso: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__

de cor violeta na interface. Era esperado que no tubo 2, com albumina, se formasse um anel violeta, demonstrando assim a presença de triptofano. Porém na reação feita não houve essa formação. 4. Reação de Sakagushi Os aminoácidos que contém produtos de substituição das guanidinas dão coloração vermelha quando tratados com -naftol e hipoclorito. É o caso das proteínas que contém arginina. No tubo 2, contendo albumina, houve mudança da coloração, tendendo ao vermelho, demonstrando…

Martins Silva Lovatte Disciplina: Química Geral Experimental II Professor: Carlos Vital Paixão VITÓRIA MARÇO – 2013 SUMÁRIO 1- OBJETIVO DA PRÁTICA Investigar o efeito da concentração de reagentes em uma reação e determinar a constante de velocidade, e identificar os fatores que alteram a velocidade de uma reação química. 2- INTRODUÇÃO TEÓRICA No dia-a-dia, a velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que ela leva para…

precipitados Na formação dos precipitados é necessário considerar duas etapas: a nucleação e o crescimento dos cristais. É preciso ter inicialmente uma solução supersaturada da substância de interesse, considerando-se numa certa temperatura T constante. Sendo uma solução supersaturada instável nesta temperatura, ela tende a precipitar o excesso de soluto até atingir o estado de equilíbrio (solução saturada). A primeira etapa da precipitação é a nucleação ou formação dos núcleos…

ultrapassa o limite de solubilidade, aumentando seu grau de saturação. Para retornar ao equilíbrio, certa quantidade de sólido deve separar-se e “depositar-se”. É assim, por exemplo, que se produz o sal de cozinha, mediante a evaporação da água do mar nas salinas, e que se produziram cristais nos experimentos de cristalização. Este fenômeno é chamado de cristalização, ou o inverso da dissolução. A cristalização pode ser realizada por outro método. No caso geral, a solubilidade decresce…

solução a 25 oC. Dados: Kf = 1,8597 K.Kg/mol; ρ = 997.04 Kg/m3. R.: 2,26; 12,67 atm 2. O fator de van´t Hoff obtido a partir de dados de condutância equivalente de soluções de HCl são dados na tabela abaixo. Calcule o grau de dissociação e a constante de equilíbrio usando a teoria de dissociação de Arrhenius. Discuta os resultados. R.: 0,98; 0,90;1,12;0,05;0,15;-10,4 c (eq/L) I 0,001 1,98 0,05 1,90 1,0 2,12 3. O abaixamento crioscópico de soluções aquosas de NaCl é: m…

supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante…

de cálcio no laboratório da Faculdade. Professora: Ivan de Oliveira Rondonópolis 2014 INTRODUÇÃO Conceito de solubilidade A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem…

André. Belo Jardim/PE 2012 Resumo As soluções são muito importantes em nosso dia-a-dia: o ar que respiramos é uma solução (mistura) de gases; a água do mar (que cobre ¾ da superfície terrestre) é uma solução que contém vários sais; muitos produtos, como bebidas, materiais de limpeza, remédios, etc. são soluções; muitas reações químicas, feitas em laboratório e em indústrias, são realizadas em solução; em nosso corpo (que contém cerca de 65% em massa de água), o sangue, o suco…