Constante Do Produto De Solubilidade

Ca(NO2)2 e) Na2S f) KHCO3 g) NaCl h) K2SO4 i) NaHS j) NaNO2 3) Escreva a expressão da constante de hidrólise para os equilíbrios: -1 -1 a) NO2 + H2O  HNO2 + OH -2 -1 -1 b) CO3 + H2O  HCO3 + OH +2 + +1 c) Zn + H2O  Zn(OH) + H 4) Dissolve-se cloreto de amônio em água, a 20 C. Sabendo que nessa temperatura a -5 constante de ionização do NH4OH é 2 x 10 , calcule a constante de hidrólise. 5) O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A…

processos de fabricação na indústria química e a seleção do processo mais adequado para um determinado tratamento depende das características da alimentação a tratar e dos objetivos a atingir (nomeadamente o grau de pureza pretendido para determinado produto). São diversas e cada vez em maior número as Operações Unitárias que se usam no processo de fabricação, mas podemos organizá-las em quatro grandes grupos, tendo em conta os princípios físico/químicos subjacentes: Operações baseadas…

1. Introdução As expressões das constantes de equilíbrio são equações algébricas que descrevem as relações de concentrações existentes entre reagentes e produtos no equilíbrio. [1] Consideremos uma reação reversível simples a uma temperatura constante: Eq. 1 A velocidade de reação entre A e B é proporcional às suas concentrações: Eq. 2 onde k1 é uma constante denominada constante de velocidade e os colchetes indicam as concentrações molares das substâncias neles inseridas. Do mesmo modo,

contato da solução com a luz de uma janela, por exemplo. O equilíbrio de solubilidade é um exemplo de equilíbrio heterogéneo, que está relacionado com a dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Ex: AgCl (s) AgCl (aq) Consideremos o equilíbrio de solubilidade do sal cloreto de prata, AgCl, representado pela seguinte equação química: AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) A solubilidade de um sal, s, traduz a quantidade máxima de sal que se consegue dissolver num

Equilíbrio heterogêneo 1. Conteúdo a) Produto de solubilidade b) Calculo de Kps 2. Preparo da aula 2.1 Material Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Água destilada 2 béqueres 2 tubos de ensaio 1 proveta Balança 2.2 Procedimento Pese em béquer 0,3g de sulfato de sódio, enumere-o como béquer 1, em outro béquer pese 0,3g de sulfato de cálcio, enumere-o como béquer 2,com o auxilio de uma proveta meça 5mL de água destilada,e adicione em cada béquer, agite e deixe-os em repouso…

Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade 1. A solubilidade de CuBr(s) é 2,0 x 10-4 mol/L a 25°C. Calcule o valor de Kps do CuBr(s). 2. A solubilidade do Bi2S3(s) é 1,7 x 10-15 mol/L a 25°C. Calcule o valor de seu Kps a 25°C. 3. O Kps do Cu(IO3)2(s) é 1,4 x 10-7 a 25°C. Escreva o equilíbrio de solubilidade e calcule a solubilidade desse sal. 4. Complete a tabela abaixo: Sal Kps, a 25 C Solubilidade (em mol/L), a 25 C AgI 8,5 x 10-17 AgBr 5,2 x 10-13 AgCl 1,8 x

Solubilidade de compostos orgânicos Instituto de Química, Universidade Federal do Amazonas, Campus Universitário de Ondina, 40170-115 Salvador - BA, Brasil Resumo A solubilidade de compostos orgânicos é muito empregada em laboratórios, pois possui uma grande importância em alguns métodos de extração de produtos e separação de misturas, este processo de solubilização química resulta da interação entre o composto que deseja solubilizar (soluto) e a substancia que a dissolve (solvente),

matemáticas de constante Kc dando as respectivas unidades, dos seguintes equilíbrios em fase gasosa: Observação N2H4 chama-se hidrazina e é usada como combustível em foguetes. 2 - (Cefet-PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade massa e cor) permanecem…

Hidrólise salina e solução-tampão...............................................................................................................................................................................................6 Capítulo 19 – Produto de solubilidade – Kps......................................................................................................................................................................................................8 05 Capítulo…

1. TÍTULO: Reação de óxido – redução entre ácido nítrico e cobre. 2. OBJETIVO: Verificar a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes. 3. INTRODUÇÃO: 3.1) Princípios da Solubilidade O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são: - A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas. - A temperatura na qual a solução é formada. - A pressão de um soluto gasoso. Define-se solução…