Determinação da massa molecular de um gás

Professora: Ana Paula Soares de Lima Acadêmicas: Gabriela K. Viegas , Gabriela Oliveira Rocha, Izabel C. Espíndola Relatório determinação da massa molecular de um gás Florianópolis, 29 de setembro de 2011. Introdução Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Geral Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro experimento foram utilizados os seguintes materiais: balança, termômetro, bacia com água, isqueiro, proveta, entre outros. E o procedimento foi bastante simples: em uma bacia com determinada medida de água foi imersa uma proveta de 100 mL e invertida de modo a não constar qualquer bolha de ar. Em seguida, foi imersa uma mangueira conectando a proveta à outra extremidade acoplada a um isqueiro. E então liberado o gás butano até que ocorresse um exato nivelamento entre a superfície da água no interior da proveta com a água da bacia. Tendo a medida da temperatura da água, esse experimento possibilitou os demais dados para o calculo da massa molecular do butano. O segundo experimento, ainda mais simples, foi uma demonstração do efeito da pressão no ponto de ebulição da água. Usando-se uma seringa com água quente e…

FLORIANÓPOLIS, OUTUBRO DE 2012 Folha de Dados 1. Massa do Isqueiro :_____________________________________________17,03g. 2.Temperatura da água:___________________________________________21,4°C. 3. Volume do gás:_________________________________________________89mL. 4. Massa do isqueiro após a coleta do gás:____________________________16,81g.. 5.Pressão atmosférica:_____________________________________________1 atm. Questionário:…

EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um Composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do Isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos…

Alessandra EXPERIÊNCIA No 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e,consequentemente, P água + P gás = P atmosférica. A pressão atmosférica na região onde foi feito o experimento é…

TURMA 01 – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL RELATÓRIO Nº 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS Caroline Dias de Jesus Juliana Cerchi Gonçalves RESUMO Neste experimento foi realizado a coleta de um gás sobre água para que pudêssemos determinar a massa molar do mesmo. Um isqueiro foi utilizado como fonte de gás. Esta foi realizada algumas vezes para que pudessemos ter a média dos valores encontrados e assim saber qual gás se tratava. Devido alguns erros de medição os valores não…

de um gás 1. Introdução Considerando a dificuldade para se entender o comportamento dos gases reais utiliza-se a estratégia de gás ideal como uma hipótese de trabalho. De fato, trata-se de um tratamento aproximado, mas os gases reais podem ser tratados como ideais quando submetidos a certas condições experimentais tais como baixas pressões e/ou em elevadas temperaturas, pois assim se minimizam as interações intermoleculares. Realmente, ao se examinar o comportamento experimental…

FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica do butano…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1.Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Massa do gás do isqueiro = 0,210g Temperatura = 20°C = 293,15k Volume do gás…

EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). R: Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e, consequentemente, Págua + Pgás = Ptotal A pressão atmosférica na região onde foi feito o experimento é muito próximo a 1 atm pela…

EXPERIÊNCIA N 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Equação dos gases ideais: p.V/n.R.T Págua = 18,6mmHg = 0,024atm Pbutano = Patmosférica – Págua Pbutano = 1 – 0,024 Pbutano = 0,976atm P = 0,976atm V = 0,09L R = 0,082atm.L/mol.K T = 20,7 +…