Configuração Eletrônica 10ne 3s2 3p3

d) 18, 18 e 36 e) 19, 18 e 32 06- Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -1 , 20Ca+2). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro . a) 19K+1 b) 11Na+1 e 17Cl -1 c) 20Ca+2 d) 19K+1 e 20Ca+2 e) 17Cl -1 07- Determine os números Quânticos do elétron diferencial do elemento usado no combate

bivalente O2- Outro termo comum: Espécies isoeletrônicas = apresentam o mesmo número de elétrons. Exemplos: Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível ● Terceiro nível ● Quarto nível ● Quinto nível 2424 Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas (termo antigo) designadas por K, L, M, N, O, P, Q (termo antigo) ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de níveis é chamado…

é claro, todos os gases nobres possuem todos os vértices dos cubos preenchidos com elétrons. É preciso lembrar que a mecânica quântica de 28 CEFET Química Química Inorgânica Schrödinger, que traria os conceitos de orbitais e configuração eletrônica, só apareceria dez anos depois das primeiras idéias de Lewis. No entanto, nem a introdução de uma nova teoria do átomo mudou o foco central das idéias de Lewis. É claro que se abandonou a idéia de elétrons localizados em…

d) Heterogênea sólido-gás. O número máximo de elétrons no subníveis s, p, d e f, corresponde, respectivamente, a: a) 2, 6, 10 e 14 b) 2, 8, 18 e 32 c) 4, 6, 8 e 10 d) 1, 2, 3 e 4 Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na camada mais externa: a) 5 elétrons b) 7 elétrons c) 3 elétrons d) 1 elétrons A tabela abaixo pode ser utilizada para auxiliar na resolução das questões: As reações…

are some things so serious you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto 23 5. Ligação Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26…

surgiu uma explicação lógica para as uniões entre os átomos, criando a Teoria Eletrônica da Valência, baseada na regra que diz: “Um átomo adquire estabilidade quando possui oito (8) elétrons na camada eletrônica mais externa, ou dois (2) elétrons quando possui apenas o subnível 1s”. Quando dois átomos se ligam, eles “trocam elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Surgem daí três tipos de ligação química: iônica, covalente e

os átomos ...........................................................................................................8 Você sabe a diferença entre A (número de massa) e MA (massa atômica)? ...............................8 AULA 02 • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ....................................................................................10 Postulados de Bohr ...................................................................................................................10 Orbital…

distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é: a) 1s2 2s1 2p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2 Resposta: D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 02. Ufla-MG Temos as seguintes configurações…

2.6 Configurações eletrônicas 2.6.1 Regra de Hund As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os elétrons de um elemento estão localizados. Três regras: Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de n. Dois elétrons com o mesmo spin não podem ocupar o mesmo orbital (Pauli). Para os orbitais degenerados, os elétrons preenchem cada orbital isoladamente antes de qualquer orbital receber um segundo elétron (regra de Hund). 2.6.2 Configurações eletrônicas condensadas O neônio