Configuração Eletrônica 10ne 3s2 3p3

Palladino 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela periódica (período e grupo) : a) ......4s2 3d6 b) ......3s2 3p1 c) ........1s2 3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número atômico: a) grupo IA - 4º período b)…

Palladino 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela periódica (período e grupo) : a) ......4s2 3d6 b) ......3s2 3p1 c) ........1s2 3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número atômico: a) grupo IA - 4º período b)…

Palladino 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela periódica (período e grupo) : a) ......4s2 3d6 b) ......3s2 3p1 c) ........1s2 3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número atômico: a) grupo IA - 4º período b)…

diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número total de elétrons por camada; d) O número de elétrons no subnível mais energético; e) O número de elétrons no subnível mais externo. 13 - Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos: a) 9F b) 10Ne c) d) e) 15P 28Ni 56Ba …

que tem 2 cm de diâmetro. A eletrosfera será 100 mil vezes maior. Ou seja, a eletrosfera terá um diâmetro de: 2 x 100.000 = 200.000 cm = 2000 m = 2 km. 5 – As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudarem de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. A partir de qual modelo atômico esse fenômeno pode ser explicado? Justifique. Pode ser explicado a…

disponibilizadas no portal.etep.edu.br; 4. Para as atividades propostas, mostrar todo o desenvolvimento para chegar ao resultado final. Exercício 01 - Dê o nome do elemento correspondente a cada descrição seguinte: (a) O elemento tem a configuração eletrônica [10Ne] 3s2 3p3. (b) O elemento pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e tem o menor raio atômico. (c) O elemento está no terceiro período e forma um íon de carga -3. (d) O elemento apresenta 50 elétrons e 69…

2p6 3s1 37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 2. Coluna 2 (antiga coluna 2A) – Metais Alcalino-terrosos |Be | |Mg | |Ca | |Sr | |Ba | |Ra | 4Be: 1s2 2s2 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3. Coluna 16 (antiga coluna 6A) – Calcogênios |O | |S | |Se | |Te | |Po | |Uuh | 8O: 1s2 2s2 2p4 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 34Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2…

números quânticos iguais. Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons, um deles tem spin + ½ e o outro – ½. Colégio Santo Inácio Jesuítas Educação para toda a vida Distribuição Eletrônica no Estado Fundamental Nos subníveis de energia - A distribuição eletrônica nos subníveis segue a regra do aufbau: Os elétrons preenchem sucessivamente os subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada…

disponibilizada no portal.etep.edu.br; 4. Para as atividades propostas, mostrar todo o desenvolvimento para chegar ao resultado final. Exercício 01 - Dê o nome do elemento correspondente a cada descrição seguinte: (a) O elemento tem a configuração eletrônica [10Ne] 3s2 3p3. P= Fósforo (b) O elemento pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e tem o menor raio atômico.BE= Berílio (c) O elemento está no terceiro período e forma um íon de carga -3.P= Fósforo (d) O elemento…

de oxidação, ou seja +1 para ns1 e +2 para ns2. - Afinidade eletrônica baixa. Subnível mais energético ηp1-6. Ao contrário dos elementos do bloco s estes podem apresentar comportamento bastante distinto uns dos outros. De ηs2ηp1 até ηs2ηp3: apesar da diminuição do raio atômico em relação aos elementos ns2, a distância ao núcleo não é ainda pequena o suficientemente baixa para que estes elementos apresentem um alta afinidade eletrônica. Como estes elementos não tem tendência de formar cátions e