quimica

NÚMEROS QUÂNTICOS

Colégio

Prof. Willame Bezerra

Santo Inácio
Jesuítas

Educação para toda a vida

Números Quânticos

São os quatro números utilizados para caracterizar a energia do elétron no átomo. São eles:
Número quântico principal (n)
Número quântico secundário ou azimutal ()
Número quântico magnético (m ou m)

Número quântico spin (s ou ms)
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Educação para toda a vida

Número quântico principal (n)
Indica o nível de energia do elétron no átomo. Teoricamente, o valor de n pode ser qualquer número inteiro positivo, variando de
1 a . Entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, n varia de 1 a 7. A mecânica quântica demonstra que o número máximo de elétrons, em cada nível de energia, é igual a 2 n2.

1 º nível
2 º nível
3 º nível
4 º nível

n=1 n=2 n=3 n=4 Número máximo de elétrons
2 n 2 = 2 . 12 = 2
2 n 2 = 2 . 22 = 8
2 n2 = 2 . 32 = 18
2 n2 = 2 . 42 = 32

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A partir do 4 º nível (n > 4). 2 n2 é o número máximo de elétrons teoricamente possível em cada nível. Entre os átomos conhecidos, em seus estados fundamentais. O número máximo de elétrons nesses níveis é:

Número máximo de elétrons
5 º nível
6 º nível
7 º nível

n=5 n=6 n=7

Teórico

Conhecido

2 n2 = 2 . 52 = 50
2 n2 = 2 . 62 = 72
2 n2 = 2 . 72 = 98

32
18
8

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Número quântico secundário ou azimutal ()
Indica a energia do elétron no subnível. Um nível de energia n é formado por n subníveis de energia, cujos valores de  variam de 0 a (n - 1). Como, teoricamente, são também possíveis infinitos subníveis de energia. Entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, os subníveis conhecidos são quatro, com os valores de  iguais a 0, 1, 2, 3, em ordem crescente de energia.
Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f,