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CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS NO ESTADO FUNDAMENTAL: DO HIDROGÊNIO AO NEÔNIO A dimensão vertical na Figura 6.2 representa a energia. O diagrama pode ser usado na previsão das configurações eletrônicas dos átomos no estado fundamental dos dez primeiros elementos químicos. "Estado fundamental" significa menor energia. As configurações eletrônicas são obtidas pelo preenchimento do diagrama, elétron por elétron, da base para cima. Como visto a configuração para o átomo de hidrogênio é: E para o hélio: Diagramas como estes são denominados diagramas de orbitais. Para a configuração eletrônica do lítio é necessário representar mais um elétron. Da Figura 6.2, podemos observar que o próximo nível de energia (crescente) é do orbital 2s, assim a configuração eletrônica do Li é: Em que a linha vertical separa a primeira da segunda camada. A adição dê mais um elétron no orbital do diagrama de energia da Figura 6.2 resulta na configuração do berílio: Observe que os elétrons são adicionados ao orbital 2s, antes do que ao orbital 2p, porque o orbital 2s é de menor energia. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 270 Dando seqüência à distribuição, os próximos elétrons serão adicionados na subcamada 2p. Esta subcamada consiste em três orbitais e pode acomodar seis elétrons. As configurações eletrônicas dos próximos seis átomos são mostradas a seguir: Um exame desta seqüência mostra como os elétrons foram…

sobre orbitais moleculares e sua energia. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de eletrons que são particulas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos eletrons, variam de acordo com o número atômico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA Teoria do orbital molecular A Teoria do Orbital Molecular…

Modelo Nuclear de Rutherford – que constituiu o primeiro modelo do átomo com um núcleo central e camadas eletrónicas. Segundo este modelo, o átomo é constituído por um pequeno núcleo que contém quase toda a sua massa e todas as cargas positivas, e por um conjunto de eletrões de carga negativa, que giram em volta dele como se fossem planetas. eletrões núcleo órbitas Niels Bohr (1913) O modelo atómico proposto por Bohr foi revolucionário para o seu tempo, uma vez que era…

10/03/2015 PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • Antes de iniciarmos o estudo da tabela periódica vamos. nos aprofundar um pouco na configuração eletrônica (resumo) . • Pelo principio da exclusão de Pauli e da energia relativa dos orbitais, conseguimos distribuir os elétrons nos átomos, os átomos são distribuídos nos orbitais a isso chamamos de distribuição eletrônica. CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os…

Número quântico principal, n Número quântico de momento angular, l Número quântico magnético, ml Número quântico de spin, ms Distribuição eletrônica no estado fundamental Princípio da exclusão de Pauli Diamagnetismo e Paramagnetismo Regra de Hund Tutorial de distribuição eletrônica Resumo Referências Introdução Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal; número quântico magnético …

Nova Iguaçu-RJ 2014 Aluno: Jonathan Lucas de Almeida Damasco Números Quânticos; Orbitais Atômicos; Distribuição eletrônica em orbitais; Forma geométrica dos orbitais; Teoria de Octeto. Orientador Profissional: Cristiano Nova Iguaçu-RJ 2014 Sumário Números Quânticos---Pág. 4 Números Quânticos Principais---Pág. 4 Números Quânticos Secundários---Pág. 4-5 Número quântico magnético (m)---Pág. 5 Número quântico spin “ms”---Pág. 5…

Modelo da nuvem eletrónica ( Modelo quântico) O átomo consiste num denso núcleo composto por protões e neutrões e rodeado por eletrões que se encontram em diferentes níveis de energia. Shrödinger juntamente com Heisenberg, desenvolveu um modelo probabilístico para determinar as regiões ou nuvens onde se poderiam encontrar os eletrões. (O eletrão ocupa uma orbital) nuvem eletrónica do átomo de hidrogénio Orbital é uma zona do espaço onde é provável encontrar…

Porque elétrons um orbital s apresenta maior probabilidade de se encontrar próximo ao núcleo do que um orbital p, assim um orbital s é menos protegido que um orbital p. Da mesma forma um orbital p é menos protegido que um orbital d. Em átomos multieletrônicos, a energia de um orbital aumenta com o aumento do valor de l para um dado valor de n. Camada eletrônica: Todos os orbitais apresentam o mesmo valor de n. Subcamada eletrônica: Todos os orbitais com o mesmo valor…

INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET Algumas Observações sobre CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A primeira questão que temos que resolver é: O que é configuração eletrônica? Sabemos que: Os átomos são constituídos por um núcleo onde estão localizados os Prótons (partículas positivas) e os nêutrons (partículas que possuem massa, mas não possuem carga) e pela eletrosfera, que pode ser definida como a região ao redor do núcleo que contem todos os elétrons do átomo. A configuração…

sobreposição de orbitais (relacionando com as suas funções de onda). Porque estes podem formar orbitais ligantes e antiligantes? Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertence a nenhuma ligação em particular. Os orbitais moleculares são sempre construídos a partir da adição (sobreposição ou…