química

Campus Bagé

Segunda Lista de Exercícios
Química Inorgânica I

Acadêmico: Marcos Felipe Pinheiro
Curso: Engenharia Química
Professor: Dr. Fernando Junges

Bagé – 2010

1. Explique o conceito de sobreposição de orbitais (relacionando com as suas funções de onda). Porque estes podem formar orbitais ligantes e antiligantes?
Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertence a nenhuma ligação em particular.
Os orbitais moleculares são sempre construídos a partir da adição (sobreposição ou superposição) de orbitais atômicos que pertencem à camada de valência dos átomos da molécula.
Qualquer orbital molecular formado a partir da superposição dos orbitais atômicos é chamado de combinação linear de orbitais atômicos, neste estágio não existem elétrons no orbital molecular, que é somente uma combinação, no caso a soma, de funções de onda.
Os dois orbitais atômicos são como ondas centradas em núcleos. Entre os núcleos, as ondas interferem construtivamente uma com a outra, no sentido que a amplitude total da função de onda aumenta onde ocorre superposição. O aumento da amplitude na região internuclear indica que existe uma maior densidade de probabilidade entre os núcleos. Como um elétron que ocupa um orbital molecular é atraído por ambos os núcleos, ele tem energia menor do que quando está confinado ao orbital atômico de um átomo.
Além disso, como o elétron pode ocupar um volume maior do que quando está confinado a um único átomo, ele também tem energia cinética mais baixa.
O orbital resultante da combinação de orbitais atômicos que têm a menor energia total é chamado de orbital ligante.
Quando „n‟ orbitais atômicos se superpõem, eles formam „n‟ orbitais moleculares.
A combinação de orbitais atômicos que tem a maior energia total é chamada de orbital antiligante.