Trabalho de fisico-quimica

como a pressão, a temperatura e o volume de um gás. 1-Gases perfeitos: Na fase gasosa as forças de atração entre as partículas são quase inexistentes, isso permite uma grande liberdade de movimentação das partículas do gás no espaço. Para o estudo dos gases, utilizamos um modelo de gás ideal, isto, para simplificarmos o sistema estudado e utilizarmos leis bem conhecidas, como por exemplo, as leis de Newton. O modelo de gás ideal ou perfeito abrange as hipóteses listadas abaixo: a)O gás é constituído de partículas chamadas moléculas; b) as moléculas executam movimentos desordenados e obedecem às leis de Newton para o movimento; c) O número total de moléculas é bem grande; d) O volume das moléculas é uma fração desprezível do volume ocupado pelo gás; e) sobre as moléculas não agem forças consideráveis, exceto durante as colisões; f) As colisões são elásticas e de duração desprezível. Bem, no estudo dos gases perfeitos (ou ideais), o estado de certa massa gasosa fica perfeitamente caracterizado, estudando as suas chamadas variáveis de estado, que são: o volume (V), a temperatura (T) e a pressão (P). 2-Equação geral dos gases perfeitos: Pensando nas três transformações gasosas, podemos enunciar um outro algoritmo que corresponde a todas elas de forma a facilitar a vida do estudante na hora de efetuar seus cálculos. É a que chamamos na física de Lei Geral das Transformações Gasosas, dada pela equação: ((P0 . V0) / T0) = ((P . V) / T) p·V —— T | =…

INTRODUÇAO O que significa dizer que um gás sofreu uma transformação gasosa? Para respondermos ao questionamento inicial é importante relembrarmos que o estado do gás ou estado gasoso é determinado pelas variáveis de estado: pressão, volume e temperatura. Logo, uma transformação gasosa nada mais é do que qualquer situação em que determinada quantidade de gás sofre variação em uma de suas três variáveis de estado. Sempre que uma variável sofrer alteração, outra consequentemente terá…

centertop00 Trabalho de física “Termodinâmica” COMPONENTE CURRICULAR: Física Introdução Nesse trabalho falaremos sobre termodinâmica, que é uma ciência que estuda os fenômenos de trocas de calor que ocorrem no universo. Os eventos do nosso dia-a-dia, como mudanças climáticas (correntes oceânicas, o vento, os fluxos de ar), atividades industriais (extração de metais, motores de combustão interna, refrigeradores, detonação de…

I. Propriedades gerais do Gases M ÓDULO 9 - GASES RESUMO TEÓRICO • • • • • • G ASES 1. Transformações Gasosas 2. Teoria Molecular dos Gases Perfeitos 3. Volume Molar e PV = NRT Os gases expandem-se uniformemente. Podendo encher qualquer recipiente. Difundem-se rapidamente um no outro. Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. A pressão aumenta com a temperatura se o gás está em um recipiente rígido. À pressão constante, o volume aumenta com a…

é basicamente o Pascal (1pa=1N/m quadrados), porém podemos encontrar 1 bar, que é igual a 10 sobre cinco Pa. 1atm (1atmosfera) é a pressão que as moléculas estão exercendo sobre o solo, que pode também ser convertido para Pascal (1atm= 10 na quinta Pa). A unidade de medida de volume é o metro cúbico, centímetro cúbico e o litro. As conversões de um para o outro são: 1m³= 10³L= 106 cm³. Variáveis de Estado Caracterizam-se por três variáveis: -Pressão: colisões das partículas…

TEMPERATURA E PRESSÃO 10 TEORIA CINETICA DOS GASES 10 LEIS QUIMICAS DOS GASES 11 MISTURAS GASOSAS 12 CONCLUSÃO 13 BIBLIOGRAFIA 14 INTRODUÇÃO O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar…

Índice 1 Introdução 1 2 A 1ª lei da termodinâmica 2 • 1ª lei nas transformações gasosas 3 3 Aplicações 4 4 Conclusão 6 Introdução A liberação de energia pode ser usada para promover calor quando um combustível queima em um forno, para produzir trabalho mecânico quando um combustível queima em um motor e para produzir trabalho elétrico quando uma reação química joga elétrons através de um circuito. A termodinâmica, o estudo das transformações de energia, nos…

pressão que atua neste volume de gás é a soma da pressão exercida por esta coluna de Hg com a pressão atmosférica. Adicionando-se Hg lentamente no tubo, o aumento da coluna acarreta um aumento na pressão que atua sobre o gás e, consequentemente, observa-se uma redução em seu volume. Sendo a operação realizada lentamente, a massa de ar permanece sempre em equilíbrio térmico com o meio ambiente, de modo que sua temperatura se mantém praticamente constante, ou seja, a transformação…

Bergson Mossoró/RN 26/02/2014 Sacola com ar O objetivo deste experimento é mostrar quais serão as reações e as transformações gasosas de uma sacola e do ar nela ao ser comprimida por um peso ao sol. O estado gasoso é o estado fluido da matéria, para estudar esse estado físico precisamos levar em consideração as seguintes grandezas: temperatura (T), pressão (P), volume (V). Para estudarmos as transformações estudamos a modificação destas grandezas que serão denominadas de…

Índice Introdução 1 Isoprocessos 2 Processo isotérmico (Lei de Boyle-Mariotte) 2 Processo isobárico (Lei de Gay-Lussac) 3 Processo isovolúmico (Lei de Charles) 4 Conclusão 6 Bibliografia 7 Introdução Neste presente trabalho, foi empossado o tema: diagrama dos isoprocessos (isotérmico, isobárico e isovolúmico). Os isoprocessos são transformação que se verificam quase que diariamente pois, elas ocorrem nos gases sem que haja a variação da massa. Nos isoprocessos distinguem-se três…