Conclusao De Forças Intermoleculares

negativos ou positivos. 1.6 Ligações intermoleculares As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas). As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals. 2.…

.........7 Pontes de hidrogênios............................................................................................7 Forças de Van der Waals........................................................................................8 Forças de London.....................................................................................................8 Conclusão....................................................................................................................9…

o que é ponto de fusão e o que é interações intermoleculares. Ponto de fusão: nada mais é a qual temperatura de uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja passa do líquido para o sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtém por fusão. Interação intermolecular: existe 3 tipos de interações intermoleculares elas servem somente para as…

interações intermoleculares influenciam muito no ponto de ebulição das substâncias, sendo que quanto mais fortes forem essas interações maior será o ponto de ebulição. A ligação de hidrogênio é a interação mais forte,seguida da dipolo permanente,que é mais forte que a interação dipolo induzido. Tabela 1: Exemplo da influência do tipo de interação intermolecular sobre a temperatura de ebulição. Adaptada de:…

viscosidade (M/cP), ρ a densidade (g/cm3) e t o tempo de escoamento (s). Como a maioria das propriedades dos líquidos, é causada por forças de atração intermoleculares, com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética média das moléculas, diminui (em média) o intervalo de tempo que as moléculas passam umas junto das outras, menos efetivas se tornam as forças intermoleculares e menor a viscosidade nos líquidos. Objetivos - Calcular a densidade e viscosidade dos acetatos de…

Bacharelado em Engenharia Ambiental - 1° Período INTERAÇÕES ATÔMICAS E INTERMOLECULARES SUMÁRIO 1. Objetivos........................................................................................................................ 03 2. Fundamentação TeÓrica.......................................................................................... 03 3. Material, Vidrarias e Equipamentos..............................

Já as Forças Intermoleculares são forças que mantém as moléculas de um determinado composto unidas entre si. São forças responsáveis pela união de moléculas diferentes. São três os tipos de Forças Intermoleculares que ocorrem entre moléculas. Essas três forças são: Dipolo induzido, Dipolo permanente e Ligação de Hidrogênio. A força Dipolo induzido é uma força que ocorre entre moléculas apolares e é basicamente de natureza elétrica. Força Dipolo Induzido A força Dipolo permanente é uma…

sobre ponto de fusão e ebulição e os aspectos que possam vir alterar o seu resultado. É necessário entender como funciona um laboratório e utilizar as medidas de segurança durante a realização. Além disso, deve haver uma boa base sobre interações intermoleculares, fórmula e estrutura molecular, e como esses itens podem interferir nos resultados obtidos. No entanto, tudo será explicado ao longo deste relatório para melhor entendimento. Introdução À…

...............7 Pontes de hidrogênios............................................................................................7 Forças de Van der Waals........................................................................................7 ForçasdeLondon..................................................................................................7 Conclusão...........................................................................................................8 Referências…

.............6 3.2 Polaridade das Moléculas................................................................7 3.3.0 Ligações intermoleculares – Interações intermoleculares.............8 3.3.1 Pontes de Hidrogênio........................................................8 3.3.2 Dipolo-Dipolo...................................................................9 3.3.3 Forças de London.............................................................9 4.0 Densidade.......................................