Conclusão Sobre Polaridade Das Moleculas

progresso de reações químicas. Neste relatório serão analisadas as seguintes propriedades da água: densidades, polaridade, capacidade de solvatação e tensão superficial. Objetivo Geral Analisar as propriedades físicas e químicas da água. Objetivos Específicos O estudo tem como objetivos analisar a densidade da água em forma de gelo em etanol, NaCl e água destilada. Analisar a polaridade da água. Analisar a capacidade de solvatação da água, e determinar a solubilidade de NaCl e…

lagartixa andando no teto, ou um inseto sobre a superfície da água. As forças intermoleculares também são conhecidas como forças de van der waals. Tais forças são classificadas em três tipos: a primeira é chamada de dipolo- dipolo, a segunda são as ligações de hidrogênio e as mais fracas são chamadas de forças de van der waals. Em moléculas constituídas de átomos diferentes, os elétrons não são compartilhados de maneira equivalente. O comportamento de átomos em moléculas pode ser…

......06 Conclusão ...............................................................................................................07 Bibliografia ..............................................................................................................08 Introdução Quando uma substância se dissolve em outra, o resultado é uma solução, isto é, uma mistura homogênea que pode ser sólida, líquida ou gasosa, na qual as moléculas ou…

Relatório Aula Prática 7 Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade Alunas: Isabela Gonçalves Isabella Seixas Mariana Duque Priscila Garcia Volta Redonda, 2014. Introdução Em geral para definirmos a polaridade de uma molécula devemos saber o tipo de ligação que ocorre entre os átomos

ATIVIDADE INVESTIGATIVA Álcool x gasolina Belo Horizonte / MG 2014 ANDRÉA CASTRO NASCIMENTO ATIVIDADE INVESTIGATIVA Álcool x gasolina Relatório apresentado a professora Paula Paganini sobre a componentes que se misturam com ou sem facilidade, determinando a intensidade de ligações intermoleculares. Belo Horizonte /MG 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.......................................

utilizadas algumas substâncias químicas, misturando-se dois tipos diferentes de materiais e logo após analisado comportamento desta solução, quanto a sua miscibilidade e solubilidade. E para entender os resultados do experimento deve-se ter conhecimento sobre alguns aspectos, como: Miscibilidade, que é a habilidade de duas ou mais substâncias líquidas formarem uma ou mais fases quando misturadas, sendo considerada miscível quando formar apenas uma fase e imiscível na formação de duas ou…

Polaridade Autores: Beatriz S. de Almeida (8624911), Carolina J. Ramos (9006872), Danielly G. Rocha (9006722), Leticia Turatti (4485044) e Rafaella Violla (8505477). Docente responsável: Profª Dra. Mariza Pires de Melo Pirassununga 2014 I) INTRODUÇÃO Nos experimentos realizados foram utilizadas várias substâncias a fim de determinar suas respectivas polaridades. Essas diferentes moléculas possuem diferentes graus de eletronegatividade, que é a tendência relativa de um átomo

MECÂNICA POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob orientação da professora Eduarda Magalhães. Alunos: Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo Matheus Patussi Joaçaba – SC Abril de 2013 1 - INTRODUÇÃO Nesta experiência, utilizamos os processos químicos de solubilidade, separação, purificação, recristalização e extração para a verificação da polaridade das…

o termo polaridade para se referir à separação das cargas elétricas ( Cargas elétricas é a convenção de existência de dois tipos de carga, a positiva e a negativa, que, em equilíbrio, são imperceptíveis. Quando há tal igualdade ou equilíbrio de cargas num corpo, diz-se que está eletricamente neutro, ou seja, está sem nenhuma carga líquida para interagir com outros corpos) Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular, são forças que mantém as…

........ 04 A polaridade molecular ................................................ 05 Força intermolecular ................................................... 06 Íon x molécula polar .................................................... 06 Molécula polar x Molécula polar ................................ 06 Ligação hidrogênio ................................................... 07 Molécula polar x Molécula apolar ............................. 07 Molécula apolar x Molécula apolar .......