Conclusão Sobre Polaridade Das Moleculas

Experimental................................................................................... 06 6. Resultados..................................................................................................................... 07 7. DiscussÃo e ConclusÃo............................................................................................ 09 8. ReferÊncias................................................................................................................... 09

Introdução A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da mesma. O momento dipolar ou momento dipolo elétrico é o vetor resultante da soma dos vetores polaridade. Uma molécula apolar apresenta a soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares nula. Uma molécula polar apresenta a soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula diferente de zero.…

Ligações Intermoleculares na Química Orgânica 11/2013 Várzea Grande E. E. Profº Fernando Leite de Campos Professor: Joaquim Disciplina: Química Ligações Intermoleculares na química orgânica Tópicos: Polaridade e Solubilidade Tamanho da cadeia e Solubilidade Vitaminas hidrossolúveis e vitaminas lipossolúveis Forças intermoleculares e ebulição Forças intermoleculares e ponto de ebulição Alunos: Bianca Diamante Claudio Padovezi

INTRODUÇÃO Ao se fazer a análise dos átomos na natureza, observou-se que em sua maioria, os mesmo encontravam-se ligados a exceção dos gases nobres. Isso fomentou os estudos sobre a correlação entre a configuração eletrônica dos elementos químicos e seu comportamento na natureza. Concluíram então, que os átomos de gases nobres possuem uma configuração eletrônica que lhes assegura estabilidade apresentando 8 elétrons na ultima camada eletrônica, com exceção do hélio, que possui apenas 2 já que a

utilizados-----------------------------------------------------------------------------4 Procedimento utilizado-------------------------------------------------------------------------5 3.2.1 3.2.2 4.1 1º Experiência - Substâncias iônicas e moléculas frente ao aquecimento--------5 2º Experiência - Polaridade e Solubilidade--------------------------------------------5 4. RESULTADO E DISCUSSÃO----------------------------------------------------------------------6…

um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química. A polaridade de uma molécula está diretamente vinculada à polaridade das ligações entre seus átomos constituintes e também a sua geometria. A molécula polar é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero enquanto uma molécula não-polar ou apolar tem momento dipolo elétrico igual a zero. Cada ligação de uma molécula poliatômica pode ser polar, mas a molécula como um todo pode ser não-polar ou apolar se os dipolos…

Polaridade Molecular: Teste de Solubilidade e miscibilidade Discente: Bruno Rocha, Guilherme Suetomi, Yasmin Marinho Disciplina: Química Geral Semestre: 2° Período Docente: Gustavo Pricinotto CAMPO MOURÃO 2014 RESUMO O presente relatório irá abordar o desenvolvimento de um experimento químico assim como suas conclusões, fazendo uma breve introdução nos conceitos de polaridade, solubilidade, miscibilidade das moléculas e atrações…

artigo proposto teve por objetivo expor o estudo da polaridade das moléculas de um soluto em um solvente dependendo da natureza das partículas do solvente e as interações entre elas. A partir destas análises, foi possível caracterizar a polaridade das moléculas de substâncias iônicas e moleculares através de experimentos, sendo notório, ao final, analisar a quantidade de fases do composto formado. Palavras-chave: Solubilidade, álcool, gasolina, polaridade, forças intermoleculares.…

........................05 5. PROCEDIMENTO (METODOLOGIA) .........................................................06 5.1 Resultados dos experimentos quantos à polaridade da água................06 6. RESULTADOS E DISCUSSÃO ..................................................................07 7. CONSIDERAÇÕES FINAIS/CONCLUSÃO ................................................08 BIBLIOGRAFIA

.................... 14 7.3. Procedimento experimental III ..................................................................... 15 7.4. Procedimento experimental IV ..................................................................... 17 8. Conclusão ............................................................................................................. 18 9. Referências ...........................................................................................................…