Concentração Molar Acidos Concentrados

3CO2 (Q) 2Cu(OH)2 + H4P2O7 Cu2P2O7 + 4H2O (R) 3Mn3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Mn (S) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C 3 CaSiO3 + 2P + CO * Uma solução de KmnO4 e outra de FeSO4 reagem em meio ácido, segundo a equação abaixo. Balanceie a equação. 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O * Indicar a alternativa que representa um processo químico. (A) Dissolução de cloreto de sódio

violeta bastante intensa. O Ácido Sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo. Uma característica peculiar ao ácido sulfúrico…

Profa.: Graça Porto Concentração por Litro Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em…

Relatório: Prática 7 : Preparo e padronização do ácido clorídrico Governador Valadares 2013 Objetivos da Prática Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl) Introdução Tanto na área científica como tecnológica (na indústria), frequentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado sistema. Na análise Volumétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o…

Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade

deslocado e transformado em sal de amônio (digestão com ácido sulfúrico e mistura de catalisadores). A seguir, a adição de solução de hidróxido de sódio 40% libera amônia que é destilada com arraste de vapor de água, sendo coletada em solução de ácido bórico e mistura de indicadores (vermelho de metila + verde de bromo cresol). Por titulação com solução padronizada de ácido clorídrico (0,1M), determina -se a quantidade de amônio que reagiu com ácido bórico. Os resultados podem ser…

Lista de Exercícios – Soluções ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página. 1 – Encontre o número de milimols do soluto em: a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol. b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol. c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330

PRÁTICA DE QUÍMICA ANÁLITICA QUANTITATIVA – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE David Fernandes, Dieggo Ferraz, Jaqueline Borges, Rodrigo Souza e Sanzio Danilo. Orientadora da prática - Graziele Sales Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia Campus Juvino Oliveira, Itapetinga - BA Departamento de Estudos Básicos e Instrumentais Colegiado do Curso de Licenciatura e Bacharelado em Química Resumo Uma titulação ácido-base é um dos procedimentos mais utilizados pelos Químicos, a partir…

Determinação da concentração de um ácido monoprótico e diprótico através de solução de hidróxido de sódio padronizada Relatório de Química Experimental apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral

Resposta: 1,1-5 mols de Na2S2O3. b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2]? 1 mol 188 g X= 6,204 g 0.033 mols X g Resposta: 6,204 g de AgBr. L2 – Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq) a) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos…