TRABALHORelatório: Prática 7 : Preparo e padronização do ácido clorídrico

UNIVERSIDADE VALE DO RIO DOCE
FACULDADE CIÊNCIAS DA SAÚDE – FACS
CURSO DE FARMÁCIA- PROFa - JÚNIA CARLA DE OLIVEIRA ALVES DISCIPLINA: JÚNIA CARLA DE OLIVEIRA ALVES

Iara Mary Smith
Macklaine de Paula

Relatório: Prática 7 : Preparo e padronização do ácido clorídrico

Governador Valadares
2013
Objetivos da Prática
Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl)
Introdução

Tanto na área científica como tecnológica (na indústria), frequentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado sistema.
Na análise Volumétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação.
O ácido clorídrico concentrado pró-análise (P.A.) não é substância padrão, pois a sua concentração é função de sua densidade, e varia com o tempo. A solução 0,1M é preparada pela diluição de certo volume de ácido concentrado. Por ser padrão secundário, a solução precisa ser titulada com uma das substâncias de padrão primário: Bórax (tetra borato de sódio, Na2B4O7. 10 H2O) ou carbonato de sódio P.A. (Na2CO3).
O carbonato de sódio anidro é um produto químico adequado para preparar uma solução-padrão (como um padrão primário). A molaridade do ácido clorídrico pode ser encontrada através do padrão primário

Materiais utilizados
Vidraria, instrumentos e Reagentes.

1 balão volumétrico de 250 mL.
Proveta
Frasco erlenmeyer de 250 mL.
Bureta
Folha de papel branco
Suporte
Alaranjado-de-metila (indicador).
Ácido clorídrico concentrado Água H2O destilada
Carbonato de Sódio (Na2CO3)

Procedimentos experimentais

1- Preparo da solução de ácido clorídrico (HCl) aproximadamente 0,1 molL-1

Verificamos no rótulo do frasco de HCl concentrado sua massa molar, concentração. Calcular a sua concentração em mol L-1.
D=m/v D =1180/1000= 1,18g/ml