Concentração Em Massa

verificar, a titulação é extremamente relevante, para que se possa determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições. O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base. 2. EXPERIMENTAL Padronização da solução de NaOH Inicialmente, calculamos a massa de NaOH necessária para preparar a devida solução. Pesamos…

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE  O Coeficiente de Solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão.  Em outras palavras, a solubilidade é definida como a concentração de uma substância em solução, que está em equilíbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos: • AgNO3 – 330g/100mL de H2O a 25°C • NaCl – 357g/L de H2O a 0°C • AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a 25°C Classificação das…

dissolver ficará depositada no fundo. O Coeficiente de Solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão. Em outras palvras, a solubilidade é definida como a concentração de uma substância em solução, que está em equilíbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos: AgNO3 – 330g/100mL de H2O a 25°C NaCl – 357g/L de H2O a 0°C AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a 25°C Veja que o AgCl é…

Transferência de Massa Edição de agosto de 2005 Universidade Federal da Bahia OBJETIVOS: 1. Conhecimento básico das leis de transferência de massa indispensável a uma formulação correta dos problemas correntes de engenharia química. 2. Desenvolvimento da capacidade para modelar matematicamente, simular e avaliar processos de transferência de massa com ênfase em equipamentos de contato direto. TRANSFERÊNCIA DE MASSA 1. Fundamentos da transferência de massa 1.1.…

pelo soluto e pelo solvente. Uma solução verdadeira é constituída, no mínimo, por dois componentes: Soluto – substância que será dissolvida e é aquele que está presente em menor proporção, em massa. Solvente – substância que dissolve e é aquele que está presente em maior proporção, em massa A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções. As soluções podem ser formadas por qualquer combinação…

possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições. Quando temos uma substância ácida de concentração desconhecida usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. O mesmo acontece quando a base tem concentração desconhecida. A titulação é bastante utilizada em química analítica quantitativa. Trata-se de uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a concentração de uma…

instrumento para medir a propriedade de interesse (eg. elétrica, absorção, emissão etc.). a) Métodos elétricos (voltametria, coulometria e potenciometria): compreendem a medida da variação da corrente, da voltagem ou da resistência em função da concentração de certas espécies em solução. b) Métodos espectrométricos (visível ou colorimetria, ultravioleta, infravermelho, espectrometria de absorção e emissão atômica): dependem da quantidade de energia radiante que é absorvida ou…

UNIDADE I ESTEQUIOMETRIA Cálculos com Fórmulas e Equações Químicas 1. Classificação da Matéria A química é o estudo das propriedades dos matérias e das mudanças sofridas por estes. Matéria é o material físico do universo; é tudo que tem massa e ocupa espaço. A maioria das formas de matéria que encontramos não são quimicamente puras. Entretanto, podemos decompor ou separar esses tipos de matéria em substâncias puras diferentes. Uma substância pura (em geral chamada simplesmente de substância) é

recipiente. Ex.: qualquer bebida gaseificada. Concentração de soluções Concentração comum ou concentração em massa ( C ) A concentração comum ( C ) é o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros). C  A concentração indica quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução C  Concentração comum m1  massa do soluto V  volume da solução Concentração X densidade:

porcentagem em massa é 2%. Pede-se calcular: a) A massa do sal existente em 250mL de solução. b) A concentração da solução em mol/L. 2. Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando indicador fenolftaleína, a solução mudou de incolor para roséo quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. Calcule a concentração em g/L de HCl na solução. 3. Uma solução contém 29,4 g de ácido sulfúrico misturados numa certa quantidade de água. Calcule…