Concentração Das Soluções

Preparo de soluções Experimento 10: Padronização de soluções ácidas e básicas ✓ Introdução As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido.…

dia 13 de maio referente à disciplina de Laboratório de Química Geral, na qual consistiu no preparo de duas soluções (HCl 0,5 mol/L e HCl 0,1 mol/L). 2. OBJETIVO Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções. . 3. REFERENCIAL TEÓRICO Determinado material é denominado solução quando é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São exemplos de soluções a água do mar, o bronze, o latão, o aço, etc. Numa solução, a substância dissolvida…

1. INTRODUÇÃO O conhecimento da absorção de luz pela matéria é a forma mais usual de determinar a concentração de compostos presentes em solução. A espectrofotometria — medida de absorção ou transmissão de luz — é uma das mais valiosas técnicas analíticas amplamente utilizadas em laboratórios de área básica, bem como em análises clínicas. Por meio da espectrofotometria, componentes desconhecidos de uma solução podem ser identificados por seus espectros característicos ao…

Classificação das soluções Quanto ao estado físico: | sólidas | | líquidas | | gasosas | Quanto à condutividade elétrica: | eletrolíticas ou iônicas | | não-eletrolíticas ou moleculares | Quanto à proporção soluto/solvente: | diluída | | concentrada | | não-saturada | | saturada | | supersaturada | Tipos de concentração % em massa: _massa de soluto_ massa de solução |  100 | % em volume: _volume de soluto_ volume de solução | …

alimentos 4.1 Potenciometria Técnica: potenciométrica Equipamento: potenciômetro ou peagâmetro Determinação: pH, potencial elétrico (mV) A química eletroanalítica compreende um grupo de métodos analíticos baseado nas propriedades elétricas das soluções: corrente, resistência e diferença de potencial. Em alguns casos as propriedades elétricas são medidas em função do tempo. As características desses métodos são: baixos limites de detecção, possibilidade de especiação química e…

7. Trabalho Experimental Preparo de Soluções 7.1 Introdução As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela…

DE NaOH 0,1 mol/L Relatório apresentado ao curso de Graduação em Engenharia de Produção, curso do instituto de Ensino Superior Fucapi – CESF como requisito parcial para obtenção da 2ª nota parcial, área de concentração: Química 2 Professor: Wanderlei Pires. Manaus-Am 2012 SUMÁRIO 1. OBJETIVO

ácido acetilsalicílico (AAS). a) Identifique as funções químicas destacadas por meio de retângulos nas estruturas do diclofenaco de sódio e do ácido acetilsalicílico (AAS). b) Sabendo que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta pH=5. 389. (Fuvest 95) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio…

químicos. Este relatório descreve atividade experimental onde se determinou a densidade, pelo método picnométrico, de soluções NaCl em diferentes concentrações. Os resultados foram submetidos à comparação com referências bibliográficas. De acordo com os resultados obtidos, observou-se que a densidade das soluções aumentou linearmente em função do aumento da sua concentração. Esse achado encontra-se de acordo em a literatura consultada. Sumário 1…

Classificação das soluções aquosas: a) água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio