Concentração Das Soluções

E DILUIÇÂO DE SOLUÇÕES Campina grande 2008 ROTEIRO DO RELATÓRIO: PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Ao introduzir esse trabalho, enfatizar-se-á a importância das soluções referente ao cotidiano, devido o grande contato que se tem com as mesmas. Diariamente entra-se em contato com as soluções onde quer que se esteja, desde a água que se bebe até o ar que se respira. A partir de tal ponto pode-se deduzir quão importantes são as soluções para…

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS CORNELIO, Everton Saulo Strambi1 RESUMO: O foco da aula prática de “padronização de soluções ácidas e básicas“ foi padronizar duas soluções de concentrações desconhecidas através da técnica de titulação auxiliada do indicador alcoólico de fenolftaleína.. Para isso o experimento foi divido em duas partes em que, na primeira titulou-se uma solução de NaOH utilizando biftalato de potássio com concentração 0,100 mol.L-1 considerada uma…

PREPARO DE SOLUÇÕES Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, entretanto, denominamos soluções as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos dispersões coloidais. Exemplos: gelatina, goma arábica, fumaça entre outras. Quando por sua vez, as partículas possuem diâmetro superior a 1000

• Observar uma reação ácido - base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida da acidez-basicidade de uma solução); • Entender como se calcula o pH por meio da concentração de H+. …

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMIÁRIDO – UFERSA DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS Curso: Bacharelado em Ciências e Tecnologia Disciplina: Laboratório de Química Geral Profa. Geraldine Nóbrega Turma: 3 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUÇÕES Amanda Cristine da Silva Daniel Silva Lima Diego Vinícius P. F. Bezerra Lyla Paula Peixoto Thabyta Rayanne Mossoró – RN 2014 2 SUMÁRIO 1.…

Pratica de Condutividade Elétrica Professor: Marcelo Viana Lucas Diniz Marina Carvalho Belo Horizonte 11 de Outubro de 2013 1. INTRODUÇÃO O mecanismo de condução de corrente elétrica em soluções eletrolíticas é feita através dos íons. A medida de condutividade requer o uso de uma corrente alternada a fim de eliminar os efeitos da eletrólise, que ocasionam modificações na composição da solução. Pela 2a lei de Ohm, “ A resistência de um

PREPARO DE SOLUÇÕES Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos dispersões coloidais. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina, goma arábica, dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça, entre…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL RELATÓRIO DE EXPERIMENTO PREPARO DE SOLUÇÕES Juazeiro-Bahia 1. Introdução Muitas substâncias que encontramos na natureza são misturas, essas misturas podem ser classificadas como homogênea ou heterogênea, dependendo do numero de fases que as compõem. Se uma mistura é monofásica (apresenta uma única fase), ela é denominada homogênea; se for polifásica

Soluções Soluções são misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade). Classificação 1. Quanto ao estado físico que é determinado pelo solvente: Sólida Soluto Solvente Sólido + sólido→ Liga metálica → Cu – Ni Líquido + sólido → Amálgama de Cobre → Hg Cu Gasoso+ sólido → H2(g) dissolvido em Ni Líquida Soluto Solvente Sólido + líquido → NaCl (s) em H2O Líquido + líquido → Álcool em H2O Gasoso + líquido → CO2 dissolvido…

condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos. Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina