Trichuris trichiura

Soluções
Soluções são misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente
(dispersante, em maior quantidade).

Classificação
1. Quanto ao estado físico que é determinado pelo solvente:
Sólida
Soluto Solvente
Sólido + sólido→ Liga metálica → Cu – Ni
Líquido + sólido → Amálgama de Cobre → Hg Cu
Gasoso+ sólido → H2(g) dissolvido em Ni
Líquida
Soluto Solvente
Sólido + líquido → NaCl (s) em H2O
Líquido + líquido → Álcool em H2O
Gasoso + líquido → CO2 dissolvido em H2O
Gasosa
Soluto Solvente
Gasoso + gasoso → ar atmosférico
Observações:
a) É o estado físico do solvente que determina o estado físico da solução.
b) O solvente é aquele que está em maior quantidade na solução.
2. Quanto à natureza do soluto:
a) Soluções moleculares – São soluções formadas por solutos moleculares e não conduzem corrente elétrica, sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas.
Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água.
b) Soluções iônicas – Formadas por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes de conduzir corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas.
Exemplo: ácidos; bases; sais.
Observação: Apesar de os ácidos serem compostos moleculares, ionizam-se (reação química), em meio aquoso, formando íons. As soluções assim formadas são classificadas como iônicas.

Coeficiente de solubilidade (C.S.)
Indica a quantidade máxima de uma substância que, em determinadas condições de temperatura e pressão, pode dissolver-se em quantidade fixa de solvente.
Exemplo: 7,2g de KClO3/100g de H2O/20°C.
Leitura do coeficiente: 7,2g de clorato de potássio (KClO3). É o máximo que 100g de água consegue dissolver à temperatura de 20°C.
O C.S. permite outra classificação das soluções:
3. Quanto à proporção entre o soluto e o solvente:
a) Saturadas: contêm a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente, considerando-se constante a temperatura e a pressão (exatamente igual ao coeficiente de solubilidade). b) Insaturadas: soluções nas