Lei de proust

MATERIAL E METODOS 3 2.1 Materiais e reagentes 3 2.2 Métodos 3 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 4 QUESTIONÁRIO 4 5 CONCLUSÃO 4 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 5 OBJETIVO Comprovar experimentalmente a Lei de Proust 1 INTRODUÇÃO O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), observou que em uma reação química a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante, independente da quantidade de reagentes utilizados. A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas. Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa. A conclusão dos estudos de Proust para a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio segue a relação: Massa de hidrogênio = 2 g = 8g = 10g = 1 Massa de oxigênio = 16 g = 64 g = 80 g = 8 A lei de Proust foi estudada e aprovada, e posteriormente estendida a qualquer reação química. É importante ressaltar que na época em que foram realizados os experimentos…

Resumo Realizou-se um experimento, no qual consistia comprovar de forma prática a Lei de Proust. Utilizou-se clorato de potássio, que foi submetido a um aquecimento, decompondo-se em cloreto de potássio e oxigênio. Com isto, foi possível determinar as relações de massas do clorato de potássio e do cloreto de potássio, e compará-las com as relações de suas massas molares, comprovando o princípio da Lei de Proust. 1. Introdução A Lei da Conservação das Massas ou…

Resumo A fim de comprovar experimentalmente a Lei de Proust foi proposto a decomposição térmica do sal KClO3 . Para isso realizou-se o aquecimento do sal até que ocorresse fusão do sal e o desprendimento do gás oxigênio, colocou-se a brasa de um palito de madeira na boca do tubo de ensaio para verificar o desprendimento de gás, o sal foi aquecido até não haver mais liberação de gás, ao finalizar o experimento pesou-se o tubo contendo o produto obtido após o aquecimento. 1.…

AS LEIS DA QUIMICA ALUNO: Dione Nunes Dias SERIE: 1° ano TURMA: G …

realização do estudo. 2. OBJETIVOS Comprovar a existência da base. Observar o Ponto de Viragem de uma Reação Neutralizada. Utilizar corretamente os instrumentos (vidrarias) do laboratório. Aplicação de fórmulas para determinar a Concentração de uma solução. Fazer o cálculo do pH de uma determinada solução. 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 3.1 ESTEQUIOMETRIA Com base nas proporções entre as quantidades das substâncias…

PRÉ - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Conteúdo a ser abordado: Leis Ponderais Lei de Lavosier (Lei da conservação das massas) Lei de Proust (Lei das proporções constantes) Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas) Lei de Richter – Wenzel – Berzelius (Lei das proporções recíprocas)  Leis Volumétricas de Gay Lussac  Lei de Avogrado LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS  As leis das reações químicas são leis experimentais ou empíricas, isto é, resultam das experiências ou comprovações feitas em…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Química Geral Experimental – Professora Isolda – Turma PT2A Alunas: Clara França Valadares Clarissa Lopes Pinto Pignolati Data da prática: 26 de fevereiro de 2014 EXPERIÊNCIA 3: ESTEQUIOMETRIA Belo Horizonte 1º semestre/2014 INTRODUÇÃO A palavra estequiometria vem do grego, com o significado “medida de elementos”, e trata da relação entre as espécies químicas de uma…

de Química CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA Matéria é definida pela ciência como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Uma porção limitada de matéria recebe o nome de corpo. Quando este corpo é transformado, prestando-se a determinado uso, recebe o nome de objeto. Exemplos: um anel (objeto) fabricado a partir de uma barra de ouro (corpo); uma placa de mármore (corpo) que dá origem a uma mesa (objeto). A primeira ideia sobre a estrutura da matéria surgiu, aproximadamente, no século…

( 460 a. C) Filosoficamente constituídas por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas sendo eterna e imutável. Final do Séc XVIII → Resultados experimentais Lavoisier, Proust, Dalton e Richter Leis ponderais das reações químicas Modelo de Dalton- John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1808. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas…

........13 3. Tipos de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5. Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. Eletrólise…