Lei de proust

Resumo
A fim de comprovar experimentalmente a Lei de Proust foi proposto a decomposição térmica do sal KClO3 . Para isso realizou-se o aquecimento do sal até que ocorresse fusão do sal e o desprendimento do gás oxigênio, colocou-se a brasa de um palito de madeira na boca do tubo de ensaio para verificar o desprendimento de gás, o sal foi aquecido até não haver mais liberação de gás, ao finalizar o experimento pesou-se o tubo contendo o produto obtido após o aquecimento.

1. Introdução e objetivo
A Lei de Proust, também conhecida como Lei das proporções definidas, foi inserida por Joseph Louis Proust, que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que a composição em massa dessas substâncias era constante. Ela é definida assim:
A massa dos reagentes e dos produtos de uma reação mantém uma proporção constante.
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas verificasse que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa
A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas do hidrogênio e do oxigênio
H2 - massa atômica = 1 2 x 1 = 2g
O - massa atômica = 16 1 x 16 =16g
Então 18g de água tem 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio, tendo uma proporção de 1:8. [1]
Proust verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante. Esta proporção é característica de cada reação e independente da quantidade das substâncias que são colocadas para reagir. Assim, para a reação entre hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:

Experimento | hidrogênio (g) | oxigênio (g) | água (g) | 1 | 10 | 80 | 90 | 2 | 2 | 16 | 18 | 3 | 1 | 8 | 9 | 4 | 0,4 | 3,2 | 3,6 |
Para cada reação, a massa do produto é igual a massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier. [2]
O sal clorato de potássio possui ponto de fusão 305°C e se decompõe a 405°C.