Lei de proust

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos
Departamento de Ciências Biológicas

Química Geral ZAB1007 – Engenharia de Alimentos Aula Prática 2
Docente responsável: Profa. Dra. Mariza Pires de Melo
Especialista de Laboratório: Silvana Marina Piccoli Pugine
Técnico de Laboratório: Antonio Márcio Scatolini

Leis das Proporções Definidas – Lei de Proust
1 – Fundamentos importantes
Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa – A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas – A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação química é sempre constante e invariável.
Lei de Dalton ou Lei das proporções múltiplas – Quando duas substâncias simples reagem entre si para formar compostos diferentes, se a massa de uma delas permanecer constante, a massa da outra substância irá variar numa relação de números inteiros e múltiplos.
O Clorato de potássio, um sólido à temperatura ambiente, se decompõe por meio de aquecimento de acordo com a equação química descrita abaixo:
2KClO3(s)

2KCl (s) + 3O2(g)

2 – Objetivo Geral: empregar a decomposição, por aquecimento, do clorato de potássio para estudar as leis ponderais.

3 - Procedimento Experimental
3.1 - 1º Procedimento
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Aquecer uniformemente um cadinho por 5 minutos sobre um triângulo de porcelana utilizando bico de Bunsen para eliminar possíveis impurezas voláteis;
Deixar o cadinho esfriar totalmente sobre uma tela de amianto por aproximadamente 15 minutos e pesá-lo com precisão de 0,0001 g. Anotar a massa do cadinho;
Tarar a balança com o cadinho e pesar 0,75 g de clorato de potássio com precisão de 0,0001 g. Anotar a massa do clorato de potássio;
Aquecer o cadinho com clorato de potássio por aproximadamente 15 minutos
(observar se o sólido está totalmente seco);
Deixar o cadinho esfriar totalmente sobre uma tela de amianto por