Lei De Proust

*Lei de Proust: também conhecida como Lei das Proporções Definidas. Elaborada em 1794 pelo químico francês Joseph Louis Proust. ‘’ Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independentemente da sua origem’’.
-Na época em que esse estudo foi feito, não haviam aparelhos modernos como os de hoje em dia, então todos os experimentos foram feitos apenas usando as balanças disponíveis naquela época e mesmo assim os resultados foram confiáveis e confirmados com aparelhos melhores.
-Isso significa que qualquer substância conhecida mantêm sempre a mesma proporção e elementos em sua composição não importando como ela tenha sido obtida ou o que se faça com essa substância após a sua formação. Proust verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre uma proporção constante.
-Exemplo, o sal de cozinha pode ser fundido a temperaturas muito altas, mas mesmo depois de fundido, sua composição continua sendo de UM átomo de Na para UM átomo de Cl. Quanto a sua origem de formação, o mesmo princípio é levado em consideração. Se nós formarmos NaCl em um ambiente rico em Na, o sal formado continuará tendo a mesma proporção de UM pra UM entre os átomos. O mesmo acontecerá se esse sal for formado em um ambiente rico em Cl.

*Lei de Dalton: Fundada em 1801 pelo cientista inglês John Dalton.
-A partir de uma série de experiências relacionadas às misturas gasosas, Dalton lançou a Lei de Dalton, ou lei das pressões parciais. Ela faz referência aos gases perfeitos e teoriza que a pressão total de um sistema é a soma das pressões parciais de todas as partes, ou seja, as pressões exercidas por cada um dos componentes de uma mistura gasosa aos mesmos valores de temperatura e volume.
-A lei de Dalton é estritamente válida para misturas de gases perfeitos. Para que essa lei possa ser aplicada aos gases reais, eles devem se encontrar em pressões suficientemente baixas, para que