DISSERTAÇÃO SOBRE AS TECNOLOGIAS EMERGENTES EM PRODUÇÃO DE ENERGIA ELÉTRICA ATRAVÉS DA ENERGIA SOLAR

que foi anunciado no início de março, como parte de um pacote de 18,4 milhões dólares americanos para financiar 21 biomassa de pesquisa e desenvolvimento de projectos de demonstração. A colaboração é liderada por Alan Weimer, professor da CU-Boulder e diretor-executivo do Centro de Colorado para Biorefining e Biocombustíveis, que trabalhou para a Dow Chemical Co. há mais de 16 anos antes de prosseguir uma carreira na academia. Na Dow, Weimer trabalhou na área de processamento de temperatura ultra-elevada para a síntese de materiais finos, como carboneto de tungsténio, que é utilizado no fabrico de instrumentos de mineração e de outras ferramentas de alta tecnologia. Os materiais foram gerados pelo fluxo de precursores químicos através de um tubo reator de grafite que é aquecido indiretamente por eletricidade. Quando ele se juntou à universidade do Departamento de Engenharia Química e Biológica, seu primeiro projeto foi uma extensão de sua pesquisa anterior, mas ao invés de usar a eletricidade da grid, seu trabalho envolvia o uso de luz solar concentrada para processamento químico. "O processo se parece muito com a tecnologia desenvolvida na Dow exceto em vez de aquecimento com energia elétrica, que usam a luz solar", explica Weimer. "Podemos alcançar as mesmas temperaturas sem gerar gases de efeito estufa." Durante esses primeiros estudos, Weimer e seus colegas estabeleceram uma relação com os engenheiros da NREL que havia projetado que é chamado de…

Departamento de microiologia USP BENY SPIRA Categoria: Professor Associado Especialidade: Genética e biologia molecular de bactérias Linha de Pesquisa: Adaptação de Escherichia coli ao ambiente Laboratório de Fisiologia de Microorganismos- Sala 114 - 1º andar Telefone: 3091-7347 E-mail: benys@usp.br Este endereço de e-mail está protegido contra spambots. Você deve habilitar o JavaScript para visualizá-lo. Lattes CARLOS FREDERICO MARTINS MENCK Categoria: Professor Titular…

ocorre em meio aquoso oxigenado. R: 2Fe(OH)2(aq)+H2O(l)+21O2→2Fe(OH)3(aq) 6) Dados os metais Fe, Mg, Cu e Zn, ordene-os em ordem crescente de facilidade de oxidação. R: Cu < Fe < Zn < Mg 7) Defina solução ácida, básica e neutra. R: Solução Ácida: solução onde a concentração de H+ é superior a concentração de OH-, possuindo assim um pH menor que 7; Solução Básica: solução onde a concentração de OH- é superior à concentração de H+, possuindo…

eletrônica e dê o nome dos seguintes elementos: 6329 Cu 19779Au 6530Zn 10847Ag 2311Na 6) Um átomo de um elemento tem A= 80 e 46 nêutrons. Quantos elétrons ele possui no nível mais externo? 7) Um átomo tem carga nuclear e número de massa iguais ao triplo da carga nuclear e do número de massa do 9E20 . Dê as partículas fundamentais. 8) Quantos elétrons podem ser acomodados em cada um dos seguintes subníveis: s, p, d, f? 9) Dê o símbolo dos seguintes elementos: potássio,…

processo em que um elemento ganha elétrons, portanto diminui o Nox. Reações exotérmicas- reações que liberam calor. NaOH(s) + H2O(l) Na+ + OH- Reações endotérmicas: reações que absorvem calor. 2C2H2(s) + 5O2(g) -> 4CO2(g) + 2H2O(l) Reatividade dos metais: Grupo IA> Grupo 2A >Al >Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade dos ametais F>O>Cl>Br>I>S Observação: As reações de deslocamento…

recebe elétrons na reação: Cu2+ + 2e-Cu(s) (redução do Cu2+) Observe as experiências descritas a seguir, e as conclusões a que podemos chegar. 1.° experiência: Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e S042-. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn(s)), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre;…

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na indústria química e na produção de metais. Por exemplo, muitos metais são preparados ou purificados industrialmente por aplicação direta de eletricidade, num processo denominado eletrolise, no qual a energia elétrica provoca alteração química, como a redução de íons cobre a cobre metálico. Como mostra a reação abaixo [1]: Cu²(aq) + 2e- Cu(s) Para expor a questão da transferência de elétrons, e da eletroquímica, organizamos a matéria como segue. A primeira vista, as…

como na estrutura metálica, segundo o modelo do “gás de elétrons”, todos os íons compartilham elétrons, a repulsão entre os cátions é compensada pela atração eletrostática entre os elétrons livres e os íons positivos. Os elétrons livres funcionam como uma “cola” eletrostática, ligando os cátions metálicos. No caso dos metais maleáveis (facilmente deformáveis), como sódio, chumbo, mercúrio e outros, os elétrons livres podem se ajustar rapidamente às mudanças na estrutura metálica…

zinco da solução, verificamos que a parte que estava submersa está recoberta por uma fina camada vermelho-amarelada — que podemos identificar como sendo cobre metálico (Cu°) — e que a solução perdeu a cor azul. Uma análise posterior mostrará a existência de íons Zn 2+ em substituição aos íons Cu2–. O exame dos fatos observados nos leva a concluir que houve uma reação de oxidação–redução na superfície da lâmina de zinco em contato com a solução de sulfato de cobre. Essa reação pode…