Engenharia textil

| Universidade Estadual de Maringá – Campus GoioerêEngenharia TêxtilDisciplina: Química Geral e InorgânicaDepartamento de CiênciasProfessora: Simone Fiori |

CORROSÃO DOS METAIS

ACADÊMICOS: RA:
Fabiana de Castro Arcangelo 67184
Letícia de Noronha 68580
Matheus Romeiro M. dos Santos 68755

Goioerê – PR
2011
SUMÁRIO

1. OBEJETIVO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. DESENVOLVIMENTO 5 3.1. Oxido Redução 5 3.2. Corrosão dos Metais 6 3.3. Corrosão do ferro 8 4. CONCLUSÃO 12 5. REFERÊNCIAS 13

1. OBEJETIVO

* Caracterizar a corrosão dos metais; * Identificar a reação de oxido-redução.

2. INTRODUÇÃO

A corrosão apoia-se no conceito de reações de oxido-redução, onde as transferências de elétrons, por um circuito de pilhas, ocasiona a mesma, esta, por sua vez, representa grande importância na indústria metalúrgica, que produz toneladas de ferro anualmente, para substituir produtos inutilizáveis por corrosão. O ferro e o aço são o metais de maior significância neste fenômeno químico.

3. DESENVOLVIMENTO

4.1. Oxido Redução

As reações de oxidação-redução (ou reações redox) ocorrem pela transferência de elétrons e constituem classe importante de reações químicas. As reações redox ocorrem por toda parte e constituem parcela da vida cotidiana. A corrosão e um exemplo de reação redox. O ferro e o aço dos carros, pontoes e edificações oxidam-se e formam ferrugem, e também as estruturas de alumínio são corroídas. Muitos processos biológicos dependem de reações de transferências de elétrons. Por exemplo, o oxigênio que se expira é convertido em água e dióxido de carbono. O número de oxidação do oxigênio nas moléculas dos produtos (H2O e CO2) é -2, e então houve transferência de elétrons para as moléculas de O2, afim de serrem reduzidas. As reações redox são importantes na indústria química e na produção de metais. Por exemplo, muitos metais são preparados ou purificados