Combustão Exercicios

importante Prevenir? Diminuir os estragos Como Prevenir? •Estudos e observações regulares para prever, se possível a catástrofe; •Divulgação das atitudes a adoptar, em caso de catástrofe •Construção de infra-estruturas com construção anti-sísmica •Exercícios de Simulação Incêndios Florestais Porque razão cada vez há mais cheias? Alterações climática - Precipitação Falta de Limpeza das Sarjetas Aumento do caudal dos cursos de água Desflorestação Construção de Barragens Porque…

ideias pertinentes, porém sem a devida apropriação da terminologia química. 1 GABARITO Caderno do Aluno Química – 1a série – Volume 3 SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 1 A LINGUAGEM QUÍMICA E A CONSTRUÇÃO HISTÓRICA DA TABELA PERIÓDICA Exercícios em sala de aula Páginas 3 - 5 1. O aluno vai elaborar um texto próprio. As principais ideias que podem ser apresentadas estão relacionadas a seguir: • • • • 2.  representa a substância cloreto de hidrogênio;  HCL  representa uma…

com 2 TERMOQUÍMICA 1 kcal = 1000 cal e 1 KJ = 1000 J As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia. Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA. Exercícios: 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: envolvido, podem ser classificadas em: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICAS …

Exercícios de análises de combustão 1. Uma amostra de 1,50 g de hidrocarboneto sofre combustão complete para produzir 4,40 g de CO2 e 2,70 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto? 2. Uma amostra de 0.250 g de hidrocarboneto sofre combustão completa para produzir 0.845 g de CO2 e 0.173 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto? 3. Uma amostra de 0,2500 g de um composto conhecido por conter carbono, hidrogênio e oxigênio sofre combustão completa para produzir 0,3664…

Exercício avaliativo Química Geral II Enunciado: Para calcular o calor de combustão, uma massa de 2,2 kg do combustível A (MM = 875 g/mol) com 88,5% de pureza foi submetida à combustão completa e o calor liberado utilizado para aquecer 1075 mL de um líquido B (c=1,32 cal/g.°C e d=0.78 g/cm3) no interior de um calorímetro com C = 0 cal/°C e com eficiência de 82%. Calcule o calor de combustão em KJ/mol do combustível, sabendo que o líquido B variou sua temperatura de 27,2 a 120 °C e ainda teve

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

Apostila de Química Geral Experimento 3 Exercícios 1) O teste da chama é fundamentado no fato de que quando um elemento recebe energia, alguns elétrons da última camada, recebem essa energia, ficando no estado excitado, saltando um nível de energia, quando esses elétrons voltam ao estado normal, eles liberam a energia que absorveram em forma de radiação, esta varia de acordo com cada elemento, liberando um diferente comprimento de onda, alguns elementos possuem comprimento de ondas que estão

equipamento para combater o fogo em seu início, a NR-23 foca em 2 pontos: Exercícios de alerta; e Extintores de incêndio. Os exercícios de alerta devem ser feitos periodicamente, de forma que todos saibam como se comportar em um caso de incêndio, que a evacuação do local seja feita sem pânico. Pontos básicos como acionar o sistema de alarme e chamar imediatamente o Corpo de Bombeiros são de extrema importância nos exercícios. Quanto aos extintores, anormal determina que…

é a menor temperatura na qual uma substância libera vapor e é inflamável em contato com uma fonte externa de calor, porém não consegue manter uma chama contínua. Por útimo, o ponto de ignição, que é a temperatura na qual uma substância entra em combustão sem precisar de uma fonte externa de calor, e apresenta uma chama contínua. Pontos de fusão, fulgor e ignição de alguns combustíveis Fusão (˚C) Fulgor (˚C) Ignição (˚C) Etanol -114 16,6 363 Diesel -18 a -34 38 210 Metanol -98 16

chama depois de algum tempo? Como você explica esse fato? 4. Quais são os materiais consumidos durante o processo de combustão? Em que esses materiais se transformam? 5. Questão desafio: identifique os reagentes e produtos da combustão da vela e represente esta transformação química por meio de uma equação. Neste experimento foi possível observar que para ocorrer uma combustão são necessários: um combustível, um comburente e alguma forma de energia para iniciar o processo. Neste caso,…