Sociologia

Exercício avaliativo
Química Geral II
Enunciado:
Para calcular o calor de combustão, uma massa de 2,2 kg do combustível A (MM = 875 g/mol) com 88,5% de pureza foi submetida à combustão completa e o calor liberado utilizado para aquecer 1075 mL de um líquido B (c=1,32 cal/g.°C e d=0.78 g/cm3) no interior de um calorímetro com C = 0 cal/°C e com eficiência de 82%. Calcule o calor de combustão em KJ/mol do combustível, sabendo que o líquido B variou sua temperatura de 27,2 a 120 °C e ainda teve 25% de sua massa vaporizada.

Instruções:
- Cada aluno deverá substituir XXX pelos 3 últimos dígitos de seu número de matrícula e YY pelos 2 últimos dígitos do mesmo fator de identificação individual. Exemplo: se um aluno possui número de matrícula 0001234, então a MM (massa molar) será igual a 234 g/mol e o volume do líquido será 1034 mL.
- Para o valor de W (percentual vaporizado da substância) considerar o seguinte:
Alunos com número de matrícula inferior a 7000 considerar W = 20%
Alunos com número de matrícula entre 7000 e 8000 considerar W = 25%
Alunos com número de matrícula superior a 8000 considerar W = 30%
- Data de entrega: dia 25/06/2013 em sala de aula. Entregar em uma folha individualmente somente a resolução contendo no cabeçalho, o nome completo do aluno e o número de matrícula.
- A interpretação dessa atividade faz parte da avaliação e nenhuma questão dessa natureza será respondida.

ular o calor de combustão, uma massa de 2,2 kg do combustível A (MM = 875 g/mol) com 88,5% de pureza foi submetida à combustão completa e o calor liberado utilizado para aquecer 1075 mL de um líquido B (c=1,32 cal/g.°C e d=0.78 g/cm3) no interior de um calorímetro com C = 0 cal/°C e com eficiência de 82%. Calcule o calor de combustão em KJ/mol do combustível, sabendo que o líquido B variou sua temperatura de 27,2 a 120 °C e ainda teve 25% de sua massa vaporizada.