Coeficiente Do Virial

O, H e Cl presentes nos (à esquerda) estão presente nos produtos (à direita), isto é, massa dos elementos se mantém constante após a reação química. Porém os números de moles não variam independentemente, as variações estão relacionadas com os coeficientes estequiométricos da equação química. Na reação anterior ocorreu um mol da reação, ou seja, 1 mol de MnO2 e 4 moles de HCl reagem para produzir 1 mol de MnCl2, 2 moles de H2O e 1 mol de Cl2. O número de moles das substancias após a…

gás puro, f, à pressão p, pode ser calculada da equação ln f  p  p 0 z 1 dp p onde z é o factor de compressibilidade. b) Calcule a fugacidade de cada um dos componentes puros (a 298 K e 30 bar),  sabendo que os 2.ºs coeficientes de virial, a 298 K, são B11 = -0,0105 bar-1 e  B22 = -0,00174 bar-1. c) Estime a fugacidade de cada um dos componentes na mistura usando a regra de Lewis-Randall. Comente os resultados obtidos. II Considere o sistema 2-propanol…

Pv lim Z = 1 Z = RT P → 0 R M Z = Fator de compressibilidade Z = 1 + B$ ( T ) p + C$ ( T ) p 2 + D$ ( T ) p 3 + ... B ( T ) C ( T ) D( T ) Z =1+ + 2 + 3 + ... v v v Essas equações são conhecidas como expansões viriais e os coeficientes B$ , C$ , D$ e B, C, D são os coeficientes viriais, e pretendem representar as forças entre as moléculas. $ Bp $ 2 Cp $ 3 Dp e assim por diante. B = iteração entre duas moléculas v C ≈ iteração entre três moléculas v2 D v3 → iterações entre quatro moléculas

do Excel, encontramos P que satisfaça a condição y1 + y2 = 1, onde yi é calculado pela equação do equilíbrio dada no enunciado do problema. Dessa forma, é possível plotar os diagramas P-x-y e x-y, mostrados abaixo. EXERCÍCIO 7 a)Virial para cálculo do coeficiente de fugacidade i ln 1 = P/RT * (B11 + y2² 12) ln 2 = P/RT * (B22 + y1² 12) onde Bij = Bij0 + ij Bij¹ ij = (i + j)/2 Tcij = (Tci Tcj)1/2 (1 – Kij) , Kij = 0 Trij = T / Tcij Bij0 = 0,083 – 0,422 / Trij1,6 Bij1 =…

fugacidades ESCOLA DE QUIMICA / UFRJ Termodinâmica Aplicada Fugacidade e Coeficiente de Fugacidade de uma Substância Pura Para uma substância pura, a forma diferencial da • energia livre de Gibbs é dada por dGi Vi .dP  Si dT : A T constante • dGi Vi .dP : Para um gás ideal • RT * Vi Vi  P : Logo, obtém-se • dG  RT .dP RTd ln P i P ESCOLA DE QUIMICA / UFRJ Termodinâmica Aplicada Fugacidade e Coeficiente de Fugacidade de uma Substância Pura Para que a equação anterior…

Exemplos Comentados Exercícios 5. PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS PURAS 5.1. Comportamento das Substâncias Puras Fernandes, Pizzo & Moraes Jr. 1 1 1 1 2 3 4 4 5.2. Equações de Estado Volumétricas 5.3. Equações de Estado Generalizadas 5.4. Equação do Virial Generalizada 5.5. Entalpia para Substâncias Reais Exemplos Comentados Exercícios 6. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MONOCOMPONENTE 6.1.Critérios de Equilíbrio 6.2. Critérios de Estabilidade 6.3. Equilíbrio Líquido-Vapor 6.4.…

5. PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS PURAS 5.1. Comportamento das Substâncias Puras 117 118 Fernandes, Pizzo & Moraes Jr. Termodinâmica Química 5.2. Equações de Estado Volumétricas 5.3. Equações de Estado Generalizadas 5.4. Equação do Virial Generalizada 5.5. Entalpia para Substâncias Reais Exemplos Comentados Exercícios iii 120 122 126 127 131 142 6. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MONOCOMPONENTE 6.1.Critérios de Equilíbrio 6.2. Critérios de Estabilidade…

de de (T (TB)-)-DEFINIÇÃO DEFINIÇÃO B Etileno a várias temperaturas Boyle Boyle Equação de van der Waals • b > a/RT: • Efeito do tamanho das moléculas predominam; • Isoterma Zxp tem coeficiente angular positivo; • b < a/RT: • Efeito das forças atrativas predominam; • Isoterma Zxp tem coeficiente angular negativo; • b = a/RT: • Forças atrativas e repulsivas são compensadas; • Comportamento ideal; • Temperatura de Boyle. Isotermas de um gás real Diagrama PxV…

equilíbrio kj,i são calculadas a partir de um modelo de equilíbrio líquido-vapor. Para o caso de um modelo com coeficientes de actividade na fase líquida e coeficientes de fugacidade na fase gasosa, tem-se: (12) onde γ designa o coeficiente de actividade no líquido, p* a pressão de vapor do componente puro e Φ a razão entre o coeficiente de fugacidade na mistura gasosa e o coeficiente de fugacidade do componente puro saturado (Termodinâmica Química/equilíbrio líquido-vapor). Estes…

09 (79.8) 0.272 Etanol (C2H5OH) 46.07 513.9 6.14 (60.6) 0.276 Acetona (C3H6O) 58.08 508.1 4.70 (46.4) 0.278 A Tabela 2 mostra densidade, coeficiente de difusão e viscosidade para gases, líquidos e fluidos supercríticos típicos. Comparação de gases, fluidos supercríticos e líquidos. Densidade (kg/m3) Viscosidade (µPa∙s) Coeficiente de difusão (mm²/s) Gases 1 10 1–10 Fluidos supercríticos 100–1000 50–100 0.01–0.1 Líquidos 1000 500–1000 0.001 Além disso, não há tensão