Coeficiente De Solubilidade Do Kcl

capacidade de troca de cátions (CTC) é ocupada pelos cátions trocáveis define importantes propriedades do solo. 2.1 Componentes da CTC Considerando a fase sólida de um trocador de íons, tem-se, para troca de cátions, o seguinte exemplo: solo - Na+ + KCl solo - K+ + Na+ + Cl- Neste caso, o sódio trocável, Na+, é trocado pelo cátion K+. O ânion Cl-, por ter carga negativa, é repelido pela superfície também negativa e, assim, não participa da reação. A magnitude da capacidade de troca…

Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio. Se a cadeia carbônica aumenta, diminui a polaridade da molécula do álcool e, com isso, a sua solubilidade em água, por concorrência de forças Van Der Waals dipolo induzido – dipolo induzido. - metanol, etanol e propanol à altamente solúveis em água; - butanol à solubilidade 0,12 mols/100 g de água; - pentanol à solubilidade 0,031 mols/100 g de água. Esse mesmo tipo de interação irá ocorrer naquelas moléculas que apresentam grupos hidroxila ou…

Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio. Se a cadeia carbônica aumenta, diminui a polaridade da molécula do álcool e, com isso, a sua solubilidade em água, por concorrência de forças Van Der Waals dipolo induzido – dipolo induzido. - metanol, etanol e propanol à altamente solúveis em água; - butanol à solubilidade 0,12 mols/100 g de água; - pentanol à solubilidade 0,031 mols/100 g de água. Esse mesmo tipo de interação irá ocorrer naquelas moléculas que apresentam grupos hidroxila ou…

CONSTANTE DE HIDRÓLISE 7.18 TERMODINÂMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 8 CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 8.1 SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS 8.1.1 A teoria da dissociação eletrolítica 8.1.2 A teoria da atração interiônica 8.1.3 Atividade iônica média 8.1.4 Cálculo teórico do coeficiente de atividade iônico médio. A equação de Debye-Hückel 8.2 CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 8.2.1 Introdução 8.2.2 Células galvânicas 8.2.3 Célula reversível e trabalho elétrico máximo 7 155 157 158 159 160 163 165 167 168 169 170 171 173…

mostrado na Figura 5. Pilha de Daniell A lâmpada acende Se retirarmos a ponte de salina, a lâmpada se apaga Fio metálico e- e- Zn(S) Cu(S) Ponte de salina A placa de zinco vai sofrendo corrosão: desaparecendo + KCl (aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cl- K+ SO42-(aq) ZnSO4 (aq) (incolor) (25 º C) SO42-(aq) A placa de cobre vai tendo a sua massa aumentada A solução vai perdendo a sua coloração azul Cu2+(aq) CuSO4 (aq) (azul) …

durante a reação. 12) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: Cl2 + C + H2O  CO2 + H+ + ClBalanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro? a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 13) Considere as seguintes afirmações: I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos. II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos. III. Óxido de carbono, nitrogênio e…

PRÁTICAS 93 Introdução ao estudo das soluções e ligações químicas 93 TP1 – Soluções e Concentrações. Preparação de uma Solução Aquosa. 96 TP2 – Relação entre as Concentrações e a Densidade de uma Solução 100 TP3 - Coeficiente de Solubilidade (S) em Função da Temperatura 103 TP4 – Rendimento de uma Reação: Estequiometria da Reação com Reagente Limitante 107 Lista I de Exercícios de Laboratório - P1 112 TP5 – Determinação do Volume Molar Gasoso …

especialmente os de solubilidade, são à base da Química Analítica clássica; conhecendo as características de um estado de equilíbrio poderemos influenciar a composição de um sistema (numa indústria, por exemplo) de acordo com os nossos interesses. PREPARAÇÃO Antes de vir ao laboratório você deve recordar quais são as características de um estado de equilíbrio e qual o efeito de perturbações externas sobre ele. É importante também rever a teoria dos equilíbrios de solubilidade,…

Hidrólise salina e solução-tampão...............................................................................................................................................................................................6 Capítulo 19 – Produto de solubilidade – Kps......................................................................................................................................................................................................8 05 Capítulo…

caso. 6.3.1 – Solubilidade do precipitado Deve-se escolher um reagente precipitante que conduza à formação de um precipitado quantitativamente insolúvel. Usa-se um excesso do reagente para causar o efeito dos íon comum, diminuindo a solubilidade do precipitado, com exceção dos casos em que há formação de complexo solúvel devido ao excesso desse reagente. A exatidão final de um método de análise gravimétrica está limitada, em parte, pela perda do precipitado devido a sua solubilidade no…