Reações e separação dos cátions do 3° grupo analítico (cátions trivalentes: al3+, cr3+ e fe3+

Reações e separação dos Cátions do 3° grupo analítico (cátions trivalentes: Al3+, Cr3+ e Fe3+ Objetivo: Reagir os cátions do 3º grupo e em seguida realizar a separação deles. Introdução Teórica: O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio, se compõe de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4CL, contendo (NH4)2S. Cinco desses elementos, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, Valencia variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íons Al3+ têm muitas propriedades semelhantes as dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco cromo e alumínio são anfóteros. O reagente precipitante para o grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se uma solução de (NH4)2S, é uma solução tamponada com NH4OH/NH4CL contendo os íons desse grupo. Para assegurar uma separação adequada dos cátions do grupo III, quando se faz a analise de uma amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como…

Qualitativa, Curso Integrado de Química, Instituto Federal Sul-rio-grandense. Pelotas, Dezembro de 2009. 1. OBJETIVOS Separar e identificar os cátions do grupo III (Al3+, Fe3+, Cr3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+) presentes em uma amostra. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA O grupo III é composto pelos cátions: Al3+, Fe3+, Cr3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+. O cátion Al3+ apresenta propriedades semelhantes ao Cr3+ e ao…

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dimetilglioxima de ferro (II), solúvel, de coloração vermelha. Os sais de ferro III não dão coloração, mas o níquel, o cobalto e grandes quantidades de cobre interferem, e devem estar ausentes. Fe2+(aq) + 2 H2DMG (aq) + 2 H2O (l) Fe(HDMG)2 (s) + 2 H3O+ (aq) 2- Testes para Ferro III: Com sulfeto de amônio: Adicione sulfeto de amônio a uma solução de íons ferro III e verifique a formação de um precipitado negro de FeS, prontamente solúvel em ácidos, com liberação do gás…

ESPECTROFOTOMETRIA Determinação Espectrofotométrica de Ferro com Tiocianato de Potássio O ferro (III) reage com tiocianato de potássio para uma série de compostos intensamente coloridos, que permanecem em solução; o ferro (II) não reage. Dependendo da concentração do tiocianato, pode ser obtida toda uma série de complexos. Estes são vermelhos e podem ser formulados como [Fe(SCN)n]3-n, onde n = 1,...6. Em baixa concentração de tiocianato, a espécie predominante é…

21/2 1 24/2 – 28/2 Apresentação e problemas 2 03/3 – 07/3 Trabalho 1 - Ferro 3 10/3 – 14/3 Trabalho 2 - Níquel 4 17/3 – 21/3 Trabalho 3 - Cobalto 5 24/3 – 28/4 Trabalho 4 - Crómio 6 31/3 – 04/4 Trabalho 5 - Espectros electrónicos Trabalho 7 - Síntese de KMF3 7 07/4 – 11/4 Trabalho 6 - Ferroceno 14/4 – 18/4 Férias da Páscoa 21/4 – 25/4 8 28/4 – 02/5 Trabalho 7 – Análise de KMF3 por DRX 9 12/5 – 16/5 Problemas / Discussão de Trabalhos 10 19/5 – 23/5 Problemas…

observamos as mesmas modificações. A geometria do complexo [Co(H2O)6]2+ (Adição de água) é octaédrica. E a geometria do complexo [CoCl4]2+ (Adição de HCl concentrado) é tetraédrica. Reação: [Co(H2O)6]Cl2 + 4HCl [CoCl4]2+ + 2HCl + 2H+ + 6H2O Tubo b. Reação: [Co(H2O)6]Cl2(aq) + Calor CoCl2(s) + 6H2O(g)↑ Com o aquecimento, há mudança na coloração em que a cor inicialmente vermelha fica roxa. E com mais alguns minutos, com a evaporação total da água, fica com cor azul, restando…

os utilizados nesta prática. Materiais necessários para o desenvolvimento da prática. Vidrarias, equipamentos e diversos | Condição | Tubos de ensaio | 10 e 15 mL; | Estante para tubos de ensaio | - | Pipetas graduadas | 1 mL; 5 mL; 10 mL; | Conta gotas | 1 e 2 mL; | Pisseta | 250 mL; 500 mL | Vidro relógio | 100 mm | Béquer | 50 e 100 mL; | Bastão de vidro | - | Palitos de fósforo | - | Papel toalha | - | Soluções e reagentes necessários para…

; ÓLEO DE BANANA ; ÉSTER n-AMILO ACÉTICO ; ACETATO DE AMILO ACETATO DE AMILA ACETATO DE PENTILA ; ÓLEO DE BANANA ; ÉSTER n-AMILO ACÉTICO ; ACETATO DE AMILO ACETATO DE AMÔNIO ÁCIDO ACÉTICO - SAL DE AMÔNIO ACETATO DE CÁDMIO ACETATO DE CÁDMIO DIHIDRATADO ACETATO DE CHUMBO ACETATO DE CHUMBO TRIHIDRATADO ; ACETATO DE CHUMBO NEUTRO ; ACETATO DE CHUMBO NORMAL ; SAL DE SATURNO ACETATO DE COBALTO ACETATO DE COBALTO TETRAHIDRATADO ; ACETATO COBALTOSO ;…

dos ânions do grupo I caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion 1.2 Fundamentos Teóricos Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO3, precipitados esses insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2. 1.3 Material e Reagentes Materiais Reagentes Tubo de ensaio Nitrato de Chumbo Bico de bunsen Nitrato de prata Tela de amianto Hidróxido de amônio Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL…