Cobalto Tiocianato Eter

Fórmula No Nome Fórmula B1 Ácido perclórico B12 Uréia (sólida) B2 Água oxigenada B13 Dicromato de potássio (sólido) B3 Água de cloro B14 Nitrato de sódio (sólido) B4 Nitrato de cobalto/HAc B15 Iodeto de potássio (sólido) B5 Nitrito de sódio (sólido) B16 Brometo de potássio (sólido) B6 Reativo de Nessler B17 Sulfato de sódio (sólido) B7 Amido B18 Carbonato de sódio (sólido B8 Dimetilglioxima (DMG) B19 Cloreto de sódio (sólido)

................................... 98 I.��� 92 – Solução �� ���������������������������� de nitrato de chumbo.......................................................... 99 I.��� 93 – Solução �� ����������������������������� de nitrato de cobalto........................................................... 99 I.��� 94 – Solução �� �������������������������� de nitrato cúprico.............................................................. 100 I.��� 95 – Solução ��…

Leva-se então o fio à chama oxidante e observa-se a coloração. I- Coloração da chama: CÁTION S K+(*) Ca2+ Sr2+ Ba2+ Cu2+ Pb2+ Bi2+ Na+ COLORAÇÃO OBSERVAÇÃO (*) Repetir os testes de coloração da chama observados através de vidro de cobalto 5 b) Ensaio de chama com pérola de bórax. Procedimento: • Preparação da pérola de bórax: Um fio de platina umedecido e mergulhada na substância finamente pulverizada de modo que na diminuta quantidade adere a pérola. É…

Z = 21, MA = 44,956, d = 2,985 g.cm-3 (forma alfa), d = 3,19 g.cm-3 (forma beta), PF = 1540ºC, PE = 2850ºC. O escândio ocorre freqüentemente em minérios de latanídeos, a partir dos quais pode ser separado devido à maior solubilidade do seu tiocianato em éter. Devido à alta reatividade do metal e ao seu alto custo, não há usos substanciais para ele nem para seus compostos. Titânio: Ti – Elemento de transição metálico. Z = 22, MA = 47,9, d = 4,507 g.cm-3, PF = (1660 ± 10)ºC, PE =…

prata, hidróxido de amônio, ácido nítrico concentrado, ácido nítrico diluído, nitrato de bário, bióxido de manganês, ácido sulfúrico concentrado, iodeto de potássio, goma de amido, cloreto férrico, cianeto de sódio, álcool etílico, nitrato de cobalto II, éter etílico, ferrocianeto de potássio, brometo de potássio, clorofórmio, iodeto de potássio, sulfato de cobre, ferricianeto de potássio, sulfato ferroso, IV. Procedimento Experimental 1º GRUPO: Constituído dos ânions que se…

Separação e Identificação dos Íons Prata, Mercúrio e Chumbo............................. 30 Separação e Identificação dos Íons Magnésio, Bário, Cálcio e Estrôncio............. 33 Identificação dos Íons Ferro, Alumínio, Crômio, Manganês, Zinco, Níquel e Cobalto........................................................................................................................... 36 Identificação Qualitativa de…

H3O- +2 (Dipositivos) Be-Berílio Mg-Magnésio Ca-Cálcio Sr-Estrôncio Ba-Bário Ra-Rádio Zn-Zinco +3 (Tripositivos) Al-Alumínio Sc-Escândio +1 e +2 (Mono e Dipositivos) Cu-Cobre Hg-Mercúrio +2 e +3 (Di e Tripositivos) Fe-Ferro Co-Cobalto Ni-Níquel+1 e +3 (Mono e Tripositivos) Au-Ouro +2 e +4 (Di e Tetrapositivos) Sn-Estanho Pb-Chumbo Pt-Platina Ânion Um ânion ou anião é um íon com carga negativa. Eles são ametais que se ligam a metais formando a ligação…

............................. 98 cádmio solução de nitrato de cálcio ............................................................. 98 solução de nitrato de chumbo ......................................................... 99 solução de nitrato de cobalto .......................................................... 99 solução de nitrato cúprico ............................................................. �00 solução de nitrato de cromo…

.................... 47 c) Reações de Identificação dos Cátions do Grupo III..................................... 48 d) Reações do Íon Níquel................................................................................... 48 e) Reações do Íon Cobalto ................................................................................ 49 f) Reações do Íon Ferro (II)................................................................................ 50 g) Reações do Íon Ferro (III).....................

contato com o ar • pressão de vapor • ponto de ebulição Inflamáveis • Extremamente inflamáveis • flash point < 0 oC , PE < 35 oC. Ex: gases combustíveis (H2, CH4, C2H6, C2H4, etc), CO, HCN, • flash point < 23 oC, PE < 38 oC. Ex: acetaldeído, éter dietílico, dissulfeto de carbono • Facilmente inflamáveis • ponto de autoignição < temperatura ambiente. Ex: Mg, Al, Zn, Zr em pó e seus derivados orgânicos, fósforo branco, propano, butano, H2S • 23 oC < flash point…