Chumbo Conclusão

1 - Objetivo Determinar o calor específico do alumínio,cobre e chumbo. 2 – Introdução O calor específico de uma substância, normalmente é indicado pela letra c, é a capacidade térmica por unidade de massa. O calor específico da água por exemplo é 1.0cal/g°C. Se o objeto é feito de uma substância com calor específico igual a “c” e Q é o calor necessário para elevar a temperatura deste objeto através de uma quantidade ΔT, temos:

uma liga metálica de cobre e zinco com percentagens variáveis deste último, dependendo do tipo de latão, elas tem cor amarelada semelhante a do metal ouro. Ocasionalmente se adicionam pequenas quantidades de outros elementos como o alumínio, o estanho, o chumbo e o arsênio para potencializar algumas das características dessa ligação. Esta liga apresenta densidade maior que a dos aços mas menores que as ligas de cobre, sendo de aproximadamente 8600 kg/m³. Nessas ligas metálicas os teores…

alguns líquidos e sólidos e comparar estes valores com os encontrados na literatura. 3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais e Substâncias Proveta; Béquer; Balança; Água; Hexano; Óleo de Soja; Leite, Cubos: Chumbo, madeira, borracha, Zinco (Zn), Alumínio (Al), Cobre (Cu), Ferro (Fe), Chumbo (Pb) e cubo de liga Ms. 3.2 Procedimento Experimental Para a realização do experimento, foi necessária uma leitura breve do roteiro da prática experimental três e elaboração do pré-labore. Para…

reativo o ácido clorídrico diluído. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria, pois a prata é utilizada para fabricação de jóias, aparelhos elétricos e moedas; o chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de espelhos. Os cátions do grupo I (Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de…

estado padrão.”[1] Como ilustra a equação 1-1. 1-1 Kso=M+∙X- METODOLOGIA EXPERIMENTAL A quatro tubos de ensaio foram adicionadas 10 gotas de soluções de nitrato de prata, nitrato de chumbo, sulfato de cobre e cloreto de potássio. Em seguida, foram adicionadas 5 gotas de HCl 6,0 M a cada um dos tubos contendo as soluções de sais. Aos tubos em que foi observada a formação de precipitados, foram adicionadas 10 gotas de água…

Metais→F>O>Cl>Br>I>S>C Materiais 6 vidros relógio 6 tubos de ensaio 1 estante Reagentes Cobre em aparas Limalha de ferro Alumínio em raspas Estanho Zinco granulado Magnésio metálico Ácido sulfúrico 10% Ácido clorídrico 10% Nitrato de chumbo II Cloreto de estanho II Sulfato de zinco Sulfato de magnésio Nitrato de ferro II Nitrato de cobre II Periculosidade dos Reagentes Limalha de ferro Periculosidade: Nociva por ingestão. Evitar o contato com os…

SOUZA BATERIAS DE CHUMBO-ÁCIDO BETIM MAIO/2014 MARCIO SANTOS SOUZA INSTITTO FEDERAL DE MINAS GERAIS Trabalho de pesquisa apresentado Junto a disciplina de Eletrônica Industrial como requisito mínimo para aprovação no curso de eletrônica industrial Professor ; Thiago de Oliveira BETIM IFMG /2014 SUMARIO INTRODUÇÃO Convencionalmente as baterias eletroquímicas de chumbo-ácido são…

EXPERIMENTAL Materiais: Tubos de ensaio médio(6) Funil de Vidro(2) Reagentes: Solução de cromato de potássio 0,01 M Solução de nitrato de chumbo(II) 0,01 M Papel de filtro Procedimento: 1. Colocou-se em dois tubos de ensaio 2mL de cromato de potássio; 2. Acrescentou-se ao 1° tubo 1mL de nitrato de chumbo; 3. Acrescentou-se ao 2° tubo 3mL de nitrato de chumbo; 4. Agitou-se os dois tubos e estes foram deixados em repouso por 3 minutos; 5. Observou-se e foi anotado; 6.…

Material: Reação ácido-base: * Ácido clorídrico * Base hidróxido de sódio * Indicador ácido-base fenolftaleína * Medidor de pH * Bureta * Matraz Reação de precipitação: * Reagentes – iodeto de potássio e nitrato de chumbo * Água destilada * Tubes de ensaio * Suporte para tubos de ensaio Reação de oxidação-redução: * Solução de nitrato de prata, fio de cobre, tubos de ensaio. Procedimento: Reação ácido-base: 1- Colocamos a base na…

reagindo-os com ácido sulfídrico, sendo esse considerado o principal reagente do grupo. Essas reações só podem ocorrer em solução acida, sendo assim, normalmente usa-se ácido sulfídrico e em alguns casos podendo utilizar-se tioacetamida (C2H5NS). Chumbo II (Pb2+): Pb2+ + H2S → PbSO4 + 2H+ Mercúrio II, (Hg2+): Hg3S2Cl2↓ + H2S → 3HgS↓ + 2H+ + 2Cl- Como demonstrado em equação, o cátion mercúrio II reagiu com o ânion cloreto do ácido clorídrico e com o ácido sulfídrico precipitando…