Caracteristicas De Ligaçoes Covalentes

espécies químicas: Íons ou Átomos 4 2 15/07/2013 A ligação química pode, então, ser classificada Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica 5 1 – Ligação iônica Formada através da transferência de elétrons; Ocorre quando entre metais (tendência de perder elétrons) e não-metais (tendência de ganhar elétrons); Os átomos que realizam ligações iônicas formam os compostos iônicos. 6 3 15/07/2013 A Ligação iônica resulta da atração entre íons com…

matéria (átomos, moléculas ou íons) podem ligar-se através de ligações químicas. Distinguem quatro tipos de sólidos cristalinos: metais, iônicos, covalentes e moleculares. Os metais e ligas metálicas caracterizam-se principalmente por apresentarem elevada condutividade da eletricidade e do calor. Essas características explicam-se pela relativa liberdade de movimentos dos elétrons que ficam livres na rede ao se configurarem as ligações entre os átomos do metal. Exemplo: Cobre. Os…

Pesquisa: Sólidos Ionicos Solidos Covalentes Sólidos Moleculares Interações intermoleculares Acadêmico: Montes Claros Outubro 2012 SÓLIDOS IONICOS: Algumas características são comuns a diversos sólidos iônicos, como a baixa condutividade elétrica, o alto ponto de fusão, a solubilidade, a dureza e clivagem.A baixa condutividade elétrica…

portalimpacto.com.br 1- CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS: •ELEVADA QUANTIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS. Existem uma quantidade maior de compostos Orgânicos que os Inorgânicos. Estima-se 9000 000 Orgânicos mais ou menos e Inorgânicos 1 000 000. • SÃO CONSTITUÍDOS BASICAMENTE. Os elementos da estrutura dos compostos orgânicos são C, H, O, N, estes são chamados de elementos organógenos. E outros em uma quantidade menor Ca , Mg , Cl , Na , Br, e outros. • PREDOMINÂNCIA DA LIGAÇÃO…

HIDROGÊNIO 1. Estrutura eletrônica Configuração eletrônica: 1s1 A estabilidade pode ser alcançada: • Formando uma ligação covalente com outro átomo, geralmente com não – metais: H2, H2O, HCl , CH4. • Perdendo um elétron para formar H+: Raio do H+ = 1,5 x 10-5 Å Raio do H2 = 0,7414 Å Raio da maioria dos átomos = 1 - 2 Å O pequeno tamanho do H+ confere a ele um grande poder polarizante.…

1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos 1.3.2. A Regra do Octeto 1.3.3. Ligações Iônicas 1.3.4. Ligações Covalentes 1.3.5. Estruturas de Lewis 1.3.6. Carga Formal 1.3.7. Ângulos de Ligação e as Formas das Moléculas 1.3.8. Moléculas Polares e Moléculas Não Polares 1.3.9. Ressonância 1.3.10. Ligações Covalentes: Orbitais Híbridos 1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos

Resumo – Ligações químicas A Regra do Octeto A definição geral desta regra soaria algo como: “Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons”. Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir a configuração dos oito elétrons na camada de valência. Os gases nobres (família 8A ou 18) já possuem o octeto completo (o He é exceção, pois possui 2 elétrons na camada de valência). Isso explica o fato da pouca diversidade de compostos (átomos conectados…

Ligação Covalente Este tipo de ligação ocorre quando os elétrons são compartilhados entre dois átomos, ao invés de serem transferidos para criar dois íons diferentes. Dois átomos unidos através de uma ligação covalente contribuem, cada um, com pelo menos um elétron para a ligação, e os elétrons compartilhados podem ser considerados como pertencentes a ambos. O exemplo mais simples do compartilhamento de elétrons é o encontrado na molécula do hidrogênio H2, em que seus dois…

3/5/2014 Ligações Químicas Princípios de Metalurgia Prof.: André Alves Ferreira ASSUNTO 2. Ligação química nos sólidos - Energias e forças de ligações - Ligações interatômicas primárias - Ligação de Van der Waals LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é

01- 02- 03- cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um exemplo a cada um delas: a)Metais: Os metais apresentam grande diversidade de propriedades físicas e químicas, conforme a pressão, temperatura e outras variáveis. Caracterizado por sua boa condutividade elétrica e de calor com um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. b)Cerâmicos: Os materiais cerâmicos têm propriedades elétricas como isolantes de…