Condutividade elétrica e solubilidade dos sólidos

Título: Condutividade elétrica e solubilidade dos sólidos
Introdução
O estado sólido é um dos três estados físicos da matéria, à diferença do estado sólido, líquido e do gasoso, se caracteriza por uma relativa ordenação espacial dos seus átomos numa estrutura a três dimensões (tridimensional). Os corpos sólidos apresentam uma série de propriedades distintas dos líquidos e dos gases. É o caso de sua capacidade para suportar tensões, tanto no sentido paralelo como no perpendicular a uma das suas superfícies. A resistência oferecida a tais forças antes de chegar ao ponto de deformação ou ruptura depende, contudo, da natureza dos átomos que constituem a substância, bem como da forma como se ordenam e das forças de ligação que atuam no seu interior.
Estes sólidos podem ser divididos em duas categorias: sólido cristalino e sólido amorfo. Num sólido cristalino, o arranjo dos átomos, moléculas ou íons é, que a soma das forças atrativas globais tem um valor máximo. Estes sólidos apresentam uma organização interna uniforme. Nestes sólidos, as unidades estruturais constituintes da matéria (átomos, moléculas ou íons) podem ligar-se através de ligações químicas.
Distinguem quatro tipos de sólidos cristalinos: metais, iônicos, covalentes e moleculares. Os metais e ligas metálicas caracterizam-se principalmente por apresentarem elevada condutividade da eletricidade e do calor. Essas características explicam-se pela relativa liberdade de movimentos dos elétrons que ficam livres na rede ao se configurarem as ligações entre os átomos do metal. Exemplo: Cobre.
Os cristais iônicos são agregados de íons, átomos ou moléculas que, durante transformações químicas, perderam ou capturaram elétrons e ficaram eletricamente carregados. Os íons positivos e negativos distribuem-se de forma intercalada, razão pela qual as ligações resultantes se fundamentam nas forças compensadas de atração eletrostática existente entre eles. A rede dos cristais iônicos constitui um sal cuja