Propriedades periodicas

único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como nos halogênios, o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H2. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido à peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química. Já os alcalinos-terrosos são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida médio muito curto. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 segundo a escala de Pauling. Este valor tende a crescer no grupo de baixo para cima. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda 4 que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência a perdê-los…

conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando…

conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando…

na obtenção de titânio, berílio e urânio. No Brasil, há jazidas de magnesita (MgCO3) no Ceará (Orós e Cariús) e na Bahia (Brumados). Junto com o potássio, é encontrado em abundância na bacia salífera de Sergipe. Grandes reservas de dolomita ocorrem no Paraná e em São Paulo. Iodo Iodo é um elemento químico de símbolo I, pertencente ao grupo dos halogênios, do qual também fazem parte o flúor, o cloro, o bromo e o astato. Descoberto em 1811 pelo francês Bernad Courtois,…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Nome da equipe: Amanda Ribeiro Queiroz Vilas Boas dos Santos, André Victor Santos Mendes, Brenda Santos Andrade de Lima, Lucas do Rego Farias, Rafaela Fontenelle Capelão e Ronaldo de Assis Andrade Maciel. Orientador: RONALDO COSTA Palavras Chave: Tabela Periódica, reatividade, carga nuclear efetiva, efeito blinda gem, oxidação, redução, raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica. Resumo Através da pratica das propriedades periódicas…

que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em elétrons, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando…

hidrocarbonetos saturados ou seja, possuem enlaces simples. São igualmente conhecidos como parafinas, e têm a seguinte fórmula geral: CnH2n+2. Os alcanos de C1 a C4 são gases. Os alcanos não ramificados desde o C5 ao C17 são substâncias líquidas, os homólogos mais altos são sólidos. O ponto de ebulição de alcanos normais cresce paulatinamente a medida que aumenta o peso molecular (aumenta o número de átomos de carbono). Este aumento também se verifica para a temperatura de fusão e a…

Reatividade dos ametais. Deslocamento entre ametais. Propriedades dos Halógenos. Objetivo: Comprovar experimentalmente, através da fila de reatividade dos ametais, a ocorrência de reações de deslocamento entre este tipo de elemento. Verificar algumas propriedades dos halogênios (Cl2, Br2, I2). Introdução teórica: Reação de deslocamento: Em Química, uma reação de simples troca ou reação de…

Risco de explosão em estado seco. 02 – Risco de explosão por choque, ficção ou outras fontes de ignição. 03 – Grave risco de explosão por choque, ficção ou outras fontes ignição. 04 – Formar compostos metálicos explosivos 05 – Perigo de explosão pela ação do calor. 06 – Perigo de explosão com ou sem contato com o ar. 07 – Pode provocar incêndios. 08 – Perigo de fogo em contato com substâncias combustíveis. 09 – perigo de explosão em contato com subst6ancias combustíveis. 10 –…

se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando…