Hidrocarbonetos Alifaticos

Introdução
Alcanos
Os alcanos são considerados hidrocarbonetos saturados ou seja, possuem enlaces simples. São igualmente conhecidos como parafinas, e têm a seguinte fórmula geral: CnH2n+2.
Os alcanos de C1 a C4 são gases. Os alcanos não ramificados desde o C5 ao C17 são substâncias líquidas, os homólogos mais altos são sólidos. O ponto de ebulição de alcanos normais cresce paulatinamente a medida que aumenta o peso molecular (aumenta o número de átomos de carbono). Este aumento também se verifica para a temperatura de fusão e a densidade relativa.
Os alcanos são pouco reactivos quimicamente (reactividade limitada ou baixa reactividade) sendo por vezes designados parafinas (do latim parum affinis, afinidade insuficiente),a conduta química dos hidrocarbonetos saturados é determinada pelo carácter e estabilidade dos seus enlaces nas moléculas. A estabilidade da ligação C-C é devida ao pequeno tamanho do átomo de carbono e a sua configuração tetraédrica no seu estado de hibridação sp3 que contribui a uma máxima concentração da carga eletrónica entre os núcleos dos átomos de carbono.
Os alcanos são menos densos que a água, são solúveis em solventes apolares (compostos de baixa polaridade) e insolúveis em água.
Alcenos
Os alcenos, hidrocarbonetos etilénicos, ou ainda olefinas são compostos que contêm uma dupla ligação (C=C). A fórmula geral da série homóloga de alcenos é a seguinte: CnH2n. O alceno. O membro mais simples desta série é o etileno
Os alcenos com menos de quatro átomos de carbono são gases a temperatura ambiente. Os alcenos com 5 átomos de carbonos ou mais, são líquidos e, seu ponto de ebulição aumenta a medida que cresce o peso molecular. Os alcenos têm temperaturas de ebulição mais baixas que a dos alcanos correspondentes. Os alcenos são insolúveis na água mas, são solúveis em solventes orgânicos.
Os alcenos devido a presença da dupla ligação em sua estrutura experimentam reacções de adição, sofrem ataques de reagentes electrofílicos e por