Calcule O Ph Das Seguintes Reações

grupos amino e carboxílico não estão ligados ao mesmo carbono; alguns desses aminoácidos são importantes precursores de algumas substâncias (ex.: β-alanina, precursora do ácido R R H C NH 3 + H C NH 3 + COO COO - Em pH = 1 + H R C NH 3 + COOH H+ - H+ Em pH = 11 - H+ R + H C NH 2 COOH pantotênico) e possuem papéis celulares específicos (ex.: o ácido γ-aminobutírico ou GABA, um H+ neurotransmissor). A presença dos grupos amina e carboxila propicia aos…

ligantes monodentados similares. Exemplos: Etilenodiamina Metilamina VII.6 – EDTA-ÁCIDO ETILENODIAMINOTETRACÉTICO O EDTA é sem dúvida, o quelante mais utilizado na Química Analítica. Por titulação direta ou seqüência de reações indiretas, praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados por EDTA. 7  O EDTA é um sistema hexaprótico, designado por H6Y2+. Os quatro primeiros valores de pKa aplicam-se aos prótons…

oxidação em espécies com ligação covalente, 66 2.4. Regras para a determinação do número de oxidação, 68 3. Reações de óxido-redução, 72 3.1. Oxidação, redução e número de oxidação, 72 3.2. Definição de reação de óxido-redução, 73 3.3. Agente oxidante e agente redutor, 73 Em destaque: O bafômetro de dicromato, 74 4. Sugestões para auxiliar no balanceamento de equações químicas de reações de óxido-redução, 75 4.1. Exemplos do balanceamento de equações de óxido-redução, 76 4.2.…

b) 2 moléculas de glicose e) glicose + sacarase c) glicose + frutose 9) O papel comum é formado, basicamente, pelo polissacarídeo mais abundante no planeta. Este carboidrato, nas células vegetais, tem a seguinte função: a) revestir as organelas b) formar a membrana plasmática c) compor a estrutura da parede celular d) acumular reserva energética no hialoplasma 10) Polissacarídio que participa da parede celular dos vegetais: a) celulose

e bases? O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7 pH Tipo de solução 0 - 6,99 Ácido 7 Neutro 7,01 - 14,0 Básico Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH.…

Análise Orgânica D) Revisão Bibliográfica: análise feita pelos autores do que foi pesquisado sobre o assunto em questão. O trabalho não deve limitar-se a aquisição e redação de fragmentos bibliográficos. Deve-se também apresentar o mecanismo das reações, quando este for conhecido. E) Parte Experimental: relatar o que foi executado na prática, de forma impessoal (voz passiva no tempo passado). F) Resultados e Discussões: apresentar os cálculos realizados, bem como discutir os…

Quantitativa 1 UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 9.3. Método de Volhard......................................................................... Exercícios sobre Precipitação.................................................. 10.1. Indicadores de pH....................................................................... 10.2. Indicadores Mistos...................................................................... 40 42 48 50 9.3.1. Determinação de brometo – Método de…

pilha deve ser o mais elevado possível? Justifique. 02 - (Ufg GO) As equações químicas das semi-reações, que ocorrem em uma pilha utilizada em aparelhos de audição, são: ZnO(s) + H2O(l) + 2 e  Zn(s) + 2OH (aq) Eo =  0,76V HgO(s) + H2O(l) + 2 e  Hg(l) + 2OH (aq) Eo = + 0,85V a) Qual a equação global e o potencial-padrão da pilha? b) Qual dos seguintes óxidos, Ag2O, Al2O3, MgO, poderia substituir o HgO nessa pilha? Justifique. DADOS: Ag+/Ag Eo…

interação entre a eletricidade e as reações químicas. A transferência de elétrons é um dos processos fundamentais que permitem a vida, a fotossíntese, a respiração, etc. O estudo da eletroquímica permite-nos desvendar as diferentes maneiras de se obter eletricidade através das reações químicas. Além disso, ela também permite que determinemos o valor das quantidades termodinâmicas envolvidas na reação. 1- Equações Redox: As reações de oxirredução, são reações onde um elemento perde…

. . 34 3.6 Exercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35 4 A ´gua como solvente a 39 4.1 O produto iˆnico da ´gua . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 o a 4.2 O pH da ´gua pura . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46 a 5 M´todo para estudar equil´ e ıbrios 52 5.1 O balan¸o de massa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52 c 5.2…