Calcule O Ph Das Seguintes Reações

de Bunsen (sobre placa de vidro de aquecimento) até cessar o desprendimento de fumaça, evitando respingos (~ 20 minutos). Coloque a cápsula na mufla e aqueça gradualmente até 550 °C por 4 horas (deixaremos até a aula seguinte). Ao final deste tempo (na aula da semana seguinte), retire a amostra da mufla com luva e pinça apropriadas, e espere esfriar até temperatura ambiente (capela). Adicione cerca de 10 gotas de água deionizada para umidificar a amostra, seguida de 1 mL de HNO3.…

permanecendo fixos por todo o curso. AVALIAÇÃO A avaliação de desempenho será composta dos seguintes itens: a) Provas em grupo (pg1 a pgN), que consistirão de trabalhos em grupo para resolução de questões objetivas e relatórios dos exercícios práticos no laboratório; atividade “Adote uma Molécula” b) Provas escritas individuais de avaliação (P1, P2). O cálculo da media final será feito através da seguinte fórmula: Média final = 0.4xP1 + 0.5xP2 + 0.10x(∑pg)/N) A…

Iônico 1) Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb teremos…

Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante…

contendo 25 mL de água destilada para determinar a concentração inicial de NaCl, e obteve-se os seguintes volumes presentes da Tabela 02: Tabela 02: Volume de AgNO3 gasto na titulação do branco. Volume de AgNO3 gasto (L) Número de mols de AgNO3 Solução 03 0,0002 Solução 04 0,0003 Solução 05 0,0004 O número de mols médio de AgNO3 gasto durante a titulação do branco é de mols. Através das reações apresentas é possível determinar a concentração de NaCl na água destilada…

2CO2(g) + 2H (aq). O agente redutor em ambas as reações é o ácido oxálico. Como o potencial de redução do cério +4 é maior - que do , o primeiro é um agente oxidante mais forte que o segundo e, portanto, pode substitui-lo. Esta relação de potenciais também mostra que o cério +3 é um agente redutor mais fraco que o manganês +2. 04. As interações intermoleculares são muito importantes para as propriedades de várias substâncias. Analise as seguintes comparações, entre a molécula…

misturas. 2) Indique o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes medidas: (a) 5,404 x102 km; (b) 0,0234 m2; (c) 5,500 cm; (d) 430,98 K; (e) 204,080 g. 3) Arredonde cada um dos seguintes números para quatro algarismos significativos e expresse o resultado em notação exponencial padrão: (a) 300,235800; (b) 456500; (c) 0,006543210; (d) 0,000957830; (e) 50,778 x 103; (f) - 0,035000. 4) Faça as seguintes operações e expresse sua resposta com o número apropriado de…

Equilíbrios envolvidos pH (20 mL, 0,05 mol/L, ácido fosfórico mol/L) Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 14,0 12,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0 Titulação do com NaOH 10,0 0,1 Curvas de titulação de ácido forte com base forte HCl + NaOH → pH Titulação do ácido clorídrico com Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 14,0 12,0 10,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0 Ponto de equivalência H2O + NaCl NaOH Curvas de titulação de base forte com ácido forte HCl + NaOH → pH…

permanecendo fixos por todo o curso. AVALIAÇÃO A avaliação de desempenho será composta dos seguintes itens: a) Provas em grupo (pg1 a pgN), que consistirão de trabalhos em grupo para resolução de questões objetivas e relatórios dos exercícios práticos no laboratório; atividade “Adote uma Molécula” b) Provas escritas individuais de avaliação (P1, P2). O cálculo da media final será feito através da seguinte fórmula: Média final = 0.4xP1 + 0.5xP2 + 0.10x(∑pg)/N) A…

permanecendo fixos por todo o curso. AVALIAÇÃO A avaliação de desempenho será composta dos seguintes itens: a) Provas em grupo (pg1 a pgN), que consistirão de trabalhos em grupo para resolução de questões objetivas e relatórios dos exercícios práticos no laboratório; atividade “Adote uma Molécula” b) Provas escritas individuais de avaliação (P1, P2). O cálculo da media final será feito através da seguinte fórmula: Média final = 0.4xP1 + 0.5xP2 + 0.10x(∑pg)/N) A…