Calcule O Ph Das Seguintes Reações

porém com finalidades específicas. O emprego de um dado equipamento ou material depende dos objetivos e das condições em que a experiência será realizada. Contudo, na maioria dos casos, a seguinte correlação pode ser feita: 3.1. Material de vidro 1. Tubo de ensaio: utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. 2. Béquer: recipiente com ou sem graduação utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquido, recristalização, pesagem, etc. 3.…

baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. Assim determinou-se a dureza de titulando com o EDTA, através da volumetria de complexação. INTRODUÇÃO As reações de complexação envolvem um íon metálico M reagindo com um ligante L para formar o complexo ML:1 M + L ↔ ML em que as cargas dos íons foram omitidas para torná-la mais geral. As reações de complexação ocorrem em etapas, freqüentemente seguida por…

ELETROQUÍMICA 1. CÉLULAS GALVÂNICAS Trata-se de um dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produzir energia elétrica. A pilha ou célula é constituída por dois eletrodos com diferentes potenciais de oxidação, o que ocasiona movimentação de elétrons, e surgimento de corrente elétrica. Cátodo : consiste em uma placa de cobre mergulhada em uma solução do íon Cu2+ Ânodo : consiste em uma placa de zinco mergulhada em uma solução do íon Zn2+ O eletrodo de…

Equilíbrio Químico Equilíbrio é o estado no qual não há mudanças observadas com o tempo. O Equilíbrio químico é atingido quando: • As velocidades das reações direta e inversa são iguais e • As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes Equlíbrio físico H2O (l) H2O (g) Equlíbrio químico N2O4 (g) 2NO2 (g) N2O4 (g) 2NO2 (g) equilíbrio equilíbrio equilíbrio Começando com NO2 Começando com N2O4 Começando com NO2 & N2O4 constante N2O4 (g) K= [NO2]2…

B e C apresentam o pH ótimo para ação de três diferentes enzimas digestórias: tripsina, ptialina e pepsina, não necessariamente nesta ordem. Uma destas enzimas hidrolisa amido, duas outras hidrolisam proteínas. Dados: Massa molar: (g/mol): N = 14 a) O óxido nítrico, quando presente na atmosfera, é oxidado, resultando num óxido castanho que, em contato com a água, resulta em um ácido responsável pela chuva ácida. Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações mencionadas. b) A

800,0 g) 0,024 -­‐3 d) 0,670 x10 h) 0,0120 2. Apresente o valor das seguintes medidas experimentais (com indicação do número exacto de AS) a partir das especificações de cada um dos seguintes instrumentos volumétricos presentes no laboratório a) 100 ml medidos com: i) pipeta …

compostas? Etapas de uma análise 3.1.1. Amostragem de fertilizantes e corretivos sólidos ensacados Usando um tubo duplo, perfurado, com ponta cônica maciça e com dimensões descritas na Figura 1, retirar as amostras simples da seguinte maneira: a) Retirar o saco da pilha, colocá-lo no chão, realizar diversas revoluções no sentido do comprimento e no sentido da largura e deitá-lo na horizontal. b) Inserir totalmente a sonda fechada, segundo a diagonal, e de…

RELATÓRIO Aula Prática Equilíbrio Químico Muitas reações não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mois de HI, de acordo com a equação: H2 (g) + I2(s) 2HI(s) marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no sistema 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de

anuladas. 4) Para maior tranquilidade da classe, nenhum esclarecimento individual será prestado durante a prova. 5) A interpretação faz parte da avaliação. 6) Avaliação em grupo de três alunos e com consulta. Questões: 1) De acordo com as seguintes reações: C + HOH HC +H nNH3 HC N +N + H +C a espécie química que satisfaz tanto ao critério de Arrhenius quanto ao de Bronsted-lowry para ser considerada um ácido, é: a) NH4 b) NH3 c) N d) C e) HC 2) Os…

solução de AgNO3 , até cobrí-lo. Deixe o sistema em repouso, volte a observa-lo no dia seguinte e resolva as equações: a) Qual a cor da solução inicial de AgNO3 ? b) Qual é o principal constituinte do fio elétrico? c) Qual é a cor da solução final? d) Qual é a espécie química responsável por essa coloração? e) Escreva a equação da reação ocorrida. f) Escreva a equação iônica dessa reação. g) Escreva as semi-reações de oxidação e da redução e some-as, obtendo a equação iônica…