Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

irritantes. 26. Em caso de derramamento de produtos tóxicos, inflamáveis ou corrosivos, tomar as seguintes precauções: • Parar o trabalho, isolando na medida do possível a área; • Advertir pessoas próximas sobre o ocorrido; • Só efetuar a limpeza após consultar a ficha de emergência do produto; • Alertar o professor; • Verificar e corrigir a causa do problema; • No caso de envolvimento de pessoas, lavar o local atingido com água corrente e procurar o serviço médico. 27. Saber…

utilizados, tempo decorridos, condições iniciais e finais do sistema. Um caderno ou uma pasta serão suficientes para essa finalidade, pois possibilitarão uma descrição precisa das atividades de laboratório. Não confie em sua memória, tudo deve ser anotado. Após o experimento vem o trabalho de compilação das etapas anteriores através de um relatório. O relatório é um modo de comunicação escrita de cunho científico sobre o trabalho laboratorial realizado. Antes de cada aula experimental…

necessário, mantenha em temperatura mais baixa que a do ambiente. Se houver necessidade, a amostra deve ser homogeneizada em liqüidificador ou multiprocessador. Amostras sólidas – Quando possível, homogeneíze a amostra agitando a embalagem antes ou após abertura, neste último caso evite o uso de utensílios de metal. As amostras de carne e produtos de carne devem ser separadas dos ossos, pele ou couro. No caso de pescado, devem-se retirar os diferentes componentes não comestíveis da…

de partida, até o centro de maior concentração da mancha da substância e até a fase móvel. Câmara ou cuba cromatográfica: recipiente de vidro com tampa fechada hermeticamente, não deixando escapar vapores da fase móvel e onde se coloca o papel de cromatografia. Cromatograma: papel com as substância separadas e reveladas. É o resultado da análise cromatográfica. Saturação da cuba: distribuição uniforme no interior da cuba da fase vapor da fase móvel após alcançado o equilíbrio…

Alunos com nota final menor que 4,0 ou frequência < 75% estão reprovados. De acordo com o art. 33 da mesma Resolução, o aluno que faltar à qualquer avaliação poderá requerer segunda chamada na Coordenadoria de registros Escolares, até 3 dias úteis após a avaliação, apresentando junto ao requerimento documentos que justifiquem os motivos previstos em lei. A segunda chamada, se deferida, será aplicada em data estabelecida de comum acordo entre docente e estudante (art. 34).…

balanceamento de equações de oxido-redução................ 216 10.3.3 Método algébrico de balanceamento das equações químicas............ 218 10.4 Grandezas Químicas e Cálculo Estequiométrico........................................ 1) Relações molares (mol – mol) 2) Relações mol – massa 3) Relações massa – massa 4) Relações massa – volume 5) Relações entre o número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume 6) Problemas envolvendo mais de uma reação…

titulações. 1 2 3 7 8 9a 4 9b 5 10 6 11 7. Balão volumétrico: recipiente calibrado, de precisão, destinado a conter um determinado volume de líquido, a uma dada temperatura; utilizado no preparo de soluções de concentração definidas. 8. Proveta ou cilindro graduado: frasco com graduação, destinado a medidas aproximadas de volume de líquidos. 9. Pipeta: equipamento calibrado para medida precisa de volume de líquidos. Existem dois tipos de…

[AH] 3. [H+] é a concentração hidrogeniônica e os valores de [H+] para a maioria das soluções são muito baixos e difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+]. como 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pode-se obter pH = - logK + log [A-]/[AH] por analogia - log K = pK e pH = pK + log [A-]/[AH] Conclui-se que pK é numericamente igual a pH da solução na qual as concentrações molares do ácido e sua base conjugada são

[AH] 3. [H+] é a concentração hidrogeniônica e os valores de [H+] para a maioria das soluções são muito baixos e difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+]. como 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pode-se obter pH = - logK + log [A-]/[AH] por analogia - log K = pK e pH = pK + log [A-]/[AH] Conclui-se que pK é numericamente igual a pH da solução na qual as concentrações molares do ácido e sua base conjugada são

[AH] 3. [H+] é a concentração hidrogeniônica e os valores de [H+] para a maioria das soluções são muito baixos e difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+]. como 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pode-se obter pH = - logK + log [A-]/[AH] por analogia - log K = pK e pH = pK + log [A-]/[AH] Conclui-se que pK é numericamente igual a pH da solução na qual as concentrações molares do ácido e sua base conjugada são