Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

......................................................... |27 | |Experimento no6 – Titulação ácido-base.......................................................................... |29 | |Experimento no7 – Eletroquímica..................................................................................... |32 | |Experimento no8 – Titulação redox................................................................................... |36 |

Exatas e da Natureza Departamento de Química Fundamental QUÍMICA EXPERIMENTAL L5 Professora : Débora S. C.dos Anjos 2008.2 1 ÍNDICE Introdução ao Laboratório de Química Experimental........................................3 1 - Titulação Redox................................................................................................9 2 - Eletroquímica..................................................................................................13 3 -…

FIGURA 2. Aparato para destilação simples 3ª AULA PRÁTICA: SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Definir e classificar as soluções. - Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades. - Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. 2. INTRODUÇÃO Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Na verdade, as soluções verdadeiras se constituem uma das três grandes

01 - (Vunesp SP/1996) O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o: a) Berílio b) Hidrogênio c) Hélio d) Neônio e) Carbono 02 - (Vunesp SP/1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5): a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 03 - (Vunesp SP/1996) São gases com moléculas triatômicas: a) nitrogênio e oxigênio b) flúor e cloro c)

396 398 402 404 405 405 407 410 41 ] A mudança espontânea A entropia e a desordem As variações de entropia As variações de entropia que acompanham as mudanças de estado físico 7.5 Uma interpretação molecular da entropia 7.6 As entropias-padrão molares 7.7 As entropias-padrão de reação V ARI\('()ES GLOBAIS NA ENTRO!'I\ 7.1 7.2 7.3 7.4 7.8 As vizinhanças 7.9 A variação total de entropia 7.10 O equilíbrio ENERGL\ LIVRE 7.11 Olhando o sistema 7.12 A energia livre de reação…

em que o experimento foi executado, pH das soluções, assim como concentração e volumes utilizados. o Anote alterações de cor, formação de precipitados e tempo necessário para ocorrer o fenômeno. o Anote os resultados, preferencialmente em tabelas curtas. o Faça uma discussão final sobre a prática executada. Reagentes o Ao iniciar uma experiência verifique se a concentração da solução é dada em porcentagem, molaridade ou normalidade.

substâncias tóxicas, inflamáveis, corrosivas, etc. A minimização dos riscos de acidentes no laboratório passa pela obediência a certas normas. A seguir encontram-se algumas normas que deverão ser observadas e seguidas pelos alunos antes, durante e após as aulas práticas. Não é permitido brincadeiras em um laboratório. O laboratório de química é um lugar de trabalho. Não beba nem coma no laboratório, pois qualquer alimento que esteja no ambiente laboratorial está sujeito a…

substâncias tóxicas, inflamáveis, corrosivas, etc. A minimização dos riscos de acidentes no laboratório passa pela obediência a certas normas. A seguir encontram-se algumas normas que deverão ser observadas e seguidas pelos alunos antes, durante e após as aulas práticas. Não é permitido brincadeiras em um laboratório. O laboratório de química é um lugar de trabalho. Não beba nem coma no laboratório, pois qualquer alimento que esteja no ambiente laboratorial está sujeito a…

é necessário saber que tipo de informação se deseja de um certo problema analítico. Como diretriz você deve se questionar sobre o componente de interesse bem como sobre os demais componentes presentes na amostra. Você deve saber qual o nível de concentração do componente de interesse e outras (potencialmente interferentes) espécies químicas presentes. Você deve saber o nível de incerteza a ser obtido e quanto é que pode ser tolerado. Você também vai querer saber a respeito dos…

anotações e relatórios Relatórios Leitura Complementar: precisão, exatidão e erro sistemático i 4. 5. 6. Experimento 2: Densidade de Líquidos 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Densidade Limpeza de material volumétrico Secagem do material volumétrico (após lavar) Como secar Medidas de volumes Medidas de massa Medidas de temperatura Gráficos Como traçar bons gráficos Inclinação de retas em gráficos de dados experimentais Parte experimental Adendo 17 8. 9. Experimento 3:…