Bromo Fluor

menor que a segunda energia de ionização do K? 04. A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período da Tabela Periódica. E energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e do flúor. Explique. 05. Explique porque o raio covalente do germânio (122 pm) é maior que o do silício (117 pm), considerando que o germânio tem 18 elétrons a mais que o silício. 06. Um determinado elemento apresenta configuração…

Oxigênio 9 F Flúor 10 Ne Neônio 3 11 Na Sódio 12 Mg Magnésio 3B 4B 5B 6B 7B ┌────8B────┐ 1B 2B 13 Al Alumínio 14 Si Silício 15 P Fósforo 16 S Enxofre 17 Cl Cloro 18 Ar Argônio 4 19 K Potássio 20 Ca Cálcio 21 Sc Escândio 22 Ti Titânio 23 V Vanádio 24 Cr Cromo 25 Mn Manganês 26 Fe Ferro 27 Co Cobalto 28 Ni Níquel 29 Cu Cobre 30 Zn Zinco 31 Ga Gálio 32 Ge Germânio 33 As Arsênio 34 Se Selênio 35 Br…

descrição mais específica pode ser feita de acordo com o halogênio substituído: fluoração, para o flúor; cloração, para o cloro; bromação, para o bromo e iodação, para o iodo. Numa reação que siga a regra de Markovnikov um halogênio como o bromo reage com um alceno, quebrando a dupla ligação (ligação π) presente e formando um alcano halogenado (um haloalcano). Isto faz o hidrocarboneto mais reativo e o bromo, como se vê, é um grupo lábil em promover reações químicas tais como…

05) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: Substância PF (°C) PE (°C) Cloro – 101,0 – 34,6 Flúor – 219,6 – 188,1 Bromo – 7,2 58,8 Mercúrio – 38,8 356,6 Iodo 113,5 184 A 50°C, encontram-se no estado líquido: a) bromo e mercúrio. b) cloro e flúor. c) cloro e iodo. d) flúor e bromo. e) mercúrio e iodo. 06) Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma: a) fusão b)…

ebulição; 2 - bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa; 3 - sólido à temperatura ambiente. Esse composto deve ser formado pelos seguintes elementos: a) sódio e potássio. d) oxigênio e nitrogênio. b) magnésio e flúor. e) carbono e hidrogênio. c) cloro e oxigênio. 11) Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: a) Na2O. d) Na2O e SCl2. b) SrCl2. e) Na2O e SrCl2. c) SCl2 e N2O. Ligação Covalente 1)Consulte a…

e, como os outros halogênios, é altamente solúvel em solventes apolares. O iodo é um bom agente oxidante, mas é o pior entre os halogênios. À medida que aumenta o número atômico, diminui a capacidade do núcleo de atrair elétrons mais externos. O flúor é o mais eletronegativo e que tem a energia de ionização mais alta. Com o aumento do tamanho e número de elétrons das moléculas diatômicas, conforme vai descendo na tabela periódica, as interações de London entre as moléculas aumentam: F2…

aparente de gás c) Mudança de coloração d) Quando a liberação de calor (exotérmica) e absorção de calor (endotérmica) Com base no experimento de obtenção do acido bromidrico, notamos que o Bromo está presente no grupo dos Halogênios. Os compostos deste grupo são formados pela família 7ª (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato). Os elementos halogênios possuem 7 elétrons em sua última camada, ou seja, tem uma grande facilidade para receber elétrons. Por necessitarem de apenas uma elétron…

fusão e ebulição dessas substâncias. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é um sólido. No caso da molécula de iodo, por exemplo, as interações intermoleculares de London são mais intensas, quando comparadas às moléculas formadas pelos outros elementos do mesmo grupo, por isso, o iodo é sólido à temperatura ambiente. Objetivos: Comprovar o poder oxidante do cloro, frente ao bromo e ao iodo. Comprovar que a força oxidante segue a…

atômico diminui à medida que aumenta a carga do núcleo (número atômico), exceto nos gases nobres em que o raio aumenta muito. No quarto período, por exemplo, o maior raio corresponde ao potássio (K), com 2,03 Å (Angstrons) e diminui até chegar ao bromo (Br), com 1,14 Å, pois o aumento da carga nuclear em um mesmo período aumenta a atração entre prótons e elétrons, diminuindo o raio atômico. Ou seja, para comparar a medida desta propriedade é preciso levar em conta dois fatores: -…

Compostos arsênicos Cianetos Inorgânicos Compostos de mercúrio Ácidos oxálico e seus sais Selênio e seus complexos Pentóxido de vanádio Monóxido de carbono Cloro, Flúor, Bromo, Iodo 5.2 Líquidos Tóxicos e Irritantes aos Olhos e Sistema Respiratório. Cloreto de acetila - Bromo Alquil e arilnitrilas - Bromometano Benzeno - Dissulfito de Carbono Brometo e cloreto de benzila - Sulfato de metila Ácido fluorbórico - Sulfato de dietila