Pesquisas

01. Considere a seguinte tabela de energia de ionização (EI) em KJ mol-1. As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento 1ª EI 2ª EI 3ª EI 4ª EI
V 578 1817 2745 11578 W 419 3051 4412 5877 X 1086 2353 4621 6223 Y 496 4563 6913 9544 Z 590 1145 4912 5877
a) Qual desses elementos tem maior tendência a formar cátions +1? b) Para qual elemento a energia necessária para formar o cátion +2 é mínima? c) Qual elemento pertence ao grupo 13 da Tabela Periódica? d) Qual par de elementos pertence à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
02. Explique a relação entre as energias envolvidas nas etapas do processo de oxidação de um metal M e a força redutora do metal. Sabendo-se que os valores da 1ª energia de ionização do lítio e do potássio são 513 KJ mol-1 e 419 KJ mol-1, respectivamente, explique qual destes elementos possui maior poder redutor.
03. Por que a primeira energia de ionização do Ca é maior que a do K, enquanto a segunda energia de ionização do Ca é menor que a segunda energia de ionização do K?
04. A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período da Tabela Periódica. E energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e do flúor. Explique.
05. Explique porque o raio covalente do germânio (122 pm) é maior que o do silício (117 pm), considerando que o germânio tem 18 elétrons a mais que o silício.
06. Um determinado elemento apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Esboce um gráfico mostrando a forma geral esperada para as suas seis primeiras energias de ionização. Justifique.
07. Explique a tendência observada na 1ª energia de ionização dos elementos do Grupo 13 mostrados na Tabela abaixo.
Elemento Energia de ionização (KJ moL-1)
B 801 Al 577 Ga 579
Faculdade de Ciência e Tecnologia – ÁREA 1 Disciplina: Química Aplicada à Engenharia Prof: Douglas Gonçalves 2
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